一般天然水中的阴离子主要是HCO3－、SO42－、Cl－，HCO3－阴离子首先与Ca2＋、Mg2＋、Na＋（Ka＋）三种离子依顺序组合成Ca（HCO3）2（重碳酸钙）、Mg（HCO3）2（重碳酸镁）、NaHCO3（重碳酸钠），然后才是SO42－阴离子和剩余的阳离子按上述顺序组合成硫酸盐，最后才由Cl－阴离子和余下的阳离子组合成氯化物。（）
对
举一反三
- 油田水中最常见的（ ）为：SO42-、CL-、CO32-、HCO3-。 A: 阳离子 B: 阴离子 C: 等离子 D: 化学离子
- 水中八大常见离子为：K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-、Cl-和SO42-（）
- 地层水化学成分主要有：Na+、K+、Ca2+、Mg2+阳离子和Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-阴离子（）
- 实验室制备纯水,通常采用离子交换法,用()交换树脂除去水中Ca、Mg离子。 A: 阳离子 B: 阴离子 C: 阳离子和阴离子均可 D: 二者都用
- 地下水中分布最广，含量较多的4种阳离子和3种阴离子是( )。 A: Na+、K+、Ca2+、Mg2+和Cl-、SO42-、HCO3- B: Na+、K+、Ca2+、Mg2+和Cl-、SO42-、OH- C: Na+、K+、Ca2+、Mg2+和Cl-、SO42-、CO32- D: Na+、K+、Ca2+、Fe2+和Cl-、OH-、HCO3-
内容
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某水中的优势阴离子为SO42-，优势阳离子为Ca2+，不含CO32-或HCO3-离子，该类型水用符号表示为（）。
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实验室制备纯水，通常采用离子交换法，用（ ）交换树脂除去水中Ca、Mg离子。 A: 阳离子 B: 阴离子 C: 阳离子和阴离子均可 D: 二者都要用
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地下水中含量较多，分布最广的几种离子是（）。 A: H<sup>+</sup>、Mg<sup>2+</sup>、OH<sup>-</sup>、HCO<sup>-</sup><sub>3</sub> B: K<sup>+</sup>、Na<sup>+</sup>、Ca<sup>2+</sup>、Mg<sup>2+</sup>、Cl<sup>-</sup>、SO<sup>2-</sup><sub>4</sub>、HCO<sup>-</sup><sub>3</sub> C: H<sup>+</sup>、OH<sup>-</sup>、CO<sub>2</sub>、Cl<sup>-</sup>、HCO<sup>-</sup><sub>3</sub> D: K<sup>+</sup>、Na<sup>+</sup>、Cl<sup>-</sup>、SO<sup>2-</sup><sub>4</sub>、HCO<sup>-</sup><sub>3</sub>
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兴奋性突触后电位(EPSP)产生过程中，突触后膜主要通透性增大的离子是 A: Na + B: K + C: Cl - D: Ca 2+ E: HCO 3 -
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天然水中不含有的离子是（） A: NA B: HCO C: C D: CA