乙烯分子中，碳和碳之间的化学键为( )。
A: 一条sp2-sp2σ键和一条p-pπ键
B: 一条sp3-sp3σ键和一条p-pπ键
C: 一条sp-spσ键和一条p-pπ键
D: 三条p-pσ键
A: 一条sp2-sp2σ键和一条p-pπ键
B: 一条sp3-sp3σ键和一条p-pπ键
C: 一条sp-spσ键和一条p-pπ键
D: 三条p-pσ键
A
举一反三
- 乙烯分子中，碳-碳原子间的化学键为（） A: 一条sp2—sp2σ键，一条p—pπ键 B: 一条sp3—sp3σ键，一条p—pπ键 C: 一条sp—spσ键，一条p—pπ键 D: 三条p—pσ键
- OF[sub]2[/]的杂化类型为( ) A: sp<sup>2</sup> B: sp C: sp<sup>3</sup> D: p轨道成键
- <p>OF<sub>2</sub>分子中，氧原子采取的杂化方式为</p> A: sp<sup>2</sup> B: sp<sup >3</sup> C: sp D: dsp<sup >2</sup>
- <p >关于H₃O⁺的结构特性，下列说法正确的是 ( )</p> A: O为不等性sp<sup>2</sup>杂化，3条O-H键在同一平面上 B: O为等性sp<sup>3</sup>杂化，3条在O-H键在同一平面上 C: O为等性sp<sup>2</sup>杂化，3条O-H键在同一平面上 D: O为不等性sp<sup>3</sup>杂化，3条O-H键不在同一平面上 E: O为不等性sp<sup>2</sup>杂化，3条O-H键不在同一平面上
- PCl[sub]3[/]分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是( ) A: p<sub>x</sub>，p<sub>y</sub>，p<sub>z</sub> B: sp杂化轨道 C: sp<sup>2</sup>杂化轨道 D: sp<sup>3</sup>杂化轨道
内容
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已知HgCl[sub]2[/]是直线分子，则Hg的成键杂化轨道是( )。 A: sp B: sp<sup>2</sup> C: sp<sup>3</sup> D: sp<sup>3</sup>d
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<p>凡是以sp<sup>3</sup>杂化轨道形成的4个σ键的键轴必然指向正四面体的四个顶点，其空间结构一定是正四面体结构，键角一定等于109˚28´。（ ）</p>
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H2S分子中，S原子成键的杂化轨道类型为( )。 A: sp<sup>3</sup>杂化 B: sp杂化 C: sp<sup>2</sup>杂化 D: sp<sup>3</sup>不等性杂化
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生物碱分子中氮原子杂化方式与碱性大小的关系是（） A: sp<sup>1</sup>>sp<sup>2</sup>>sp<sup>3</sup> B: sp<sup>1</sup>>sp<sup>3</sup>>sp<sup>2</sup> C: sp<sup>2</sup>>sp<sup>1</sup>>sp<sup>3</sup> D: sp<sup>3</sup>>sp<sup>2</sup>>sp<sup>1</sup> E: sp<sup>3</sup>>sp<sup>1</sup>>sp<sup>2</sup>
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丙二烯分子中，碳原子的杂化方式为: A: sp和 sp<sup>2</sup> B: sp 和sp<sup>3</sup> C: sp<sup>3</sup> D: sp<sup>2</sup>