位于Kr前某元素，当它失去3个电子后，在其角量子数为2的轨道内电子为半充满状态，则该元素+3价离子的电子层构型属于9~17电子构型。
对
举一反三
- 位于Kr前某元素,当它失去3个电子后,在其角量子数为2的轨道内电子为半充满状态,则该元素原子外层电子构型是3d5。
- 位于Kr前某元素，当它失去3个电子后，在其角量子数为2的轨道内电子为半充满状态，则该元素是Mn。
- 某元素原子主量子数n为4的电子层上有7个电子,该原子的价层电子构型为______ ,它位于第______ 族,______ 区。
- 判断符合下列条件的是什么元素？1）某元素+2价离子和Ar的电子构型同 2）某元素的+3价离子和F的电子构型同 3）某+2价离子的3d电子数为7个
- 请问下列所问是什么元素？（1）某元素+2价离子和Ar的电子构型相同；（2）某元素的+3价离子和F-的电子构型相同；（3）某元素的+2价离子的3d电子数为7个
内容
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某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，则该元素的原子序数为
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某元素的+2价离子的外层电子构型为n =3，l =2的轨道中有5个电子，则该元素符号是____，位于第ⅦB族，属于____区。
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某元素基态原子失去三个电子后，角量子数为2的轨道半充满，该元素是Fe元素。
- 3
某元素的原子序数小于36，当该元素失去一个电子时，其角量子数等于2的轨道内电子半充满，则该元素为
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第四周期某元素，该原子失去2个电子后，在角量子数为2的轨道内的电子恰好处于半充满状态，试指出该元素的名称、原子序数、位于周期表中哪一族