已知甲元素是第三周期p区元素，其最低氧化态为－1，乙元素是第四周期d区元素，其最高氧化态为+4。试填下表：
举一反三
- 已知甲元素是第三周期p区元素，其最低氧化值为-1，乙元素是第四周期d区的元素，其最高氧化值为+4，试填下表:[img=517x144]17aeb181a5918bb.png[/img]
- 已知甲元素是第三周期p区元素，其最低氧化态为－1，乙元素是第四周期d区元素，其最高氧化态为+4。试填下表： 元素 外层电子构型 族 金属或非金属 电负性相对高低 甲 1s22s22p63s23p5 非金属 高 乙 [Ar]3d24s2 金属 低
- 已知某元素是第三周期p区元素其最低氧化数为–1，请填写外层电子构型，族和电负性相对高低
- 已知某元素是第四周期d区元素，其最高氧化数为+4，请填写外层电子构型，族和电负性相对高低
- 甲元素是第三周期[tex=0.571x1.0]xxw8jR8eO8FUERb9xnT3Zg==[/tex]区元素，其最低化合价为-1 价；乙元素是第四周 期 d区元孝, 其最高化合价为 +4 价, 填写下表:[img=898x137]17db33e864c6ce3.png[/img]分析 根据题意, 甲元素处于周期表[tex=0.571x1.0]FGGpnaR8m8C48rN8O0c7aw==[/tex]区, 为主族元素, 其最低化合价为[tex=1.286x1.143]JD4gmVNWunFIZYp5E0BI3Q==[/tex] 价, 则它最外昙电子构型为[tex=2.786x1.429]33ZmLML5S2BuP8av2ulD2fvWzzyPm9JoxIxDZoroMCZ56GT7BwZ37SthL9kZRICH[/tex], 所以甲为第三周期 [tex=2.143x1.0]D8VZ2A8n8etH0AWXdve0GA==[/tex]族的非金属元素, 具有较高的电 负性。同理可推测乙元素的外层电子构型及其在周期表中的位置和它较低的电负性。