某元素处于周期表p区，其最低化合价为–1价，因此可知该元素最外层电子构型为[img=50x26]1803588bb4b61d7.png[/img],其为第三周期VII A族的非金属元素。
举一反三
- 某元素处于周期表p区，其最低化合价为–1价，因此可知该元素最外层电子构型为【图片】,其为第三周期VIIA族的非金属元素。
- 甲元素是第三周期[tex=0.571x1.0]xxw8jR8eO8FUERb9xnT3Zg==[/tex]区元素，其最低化合价为-1 价；乙元素是第四周 期 d区元孝, 其最高化合价为 +4 价, 填写下表:[img=898x137]17db33e864c6ce3.png[/img]分析 根据题意, 甲元素处于周期表[tex=0.571x1.0]FGGpnaR8m8C48rN8O0c7aw==[/tex]区, 为主族元素, 其最低化合价为[tex=1.286x1.143]JD4gmVNWunFIZYp5E0BI3Q==[/tex] 价, 则它最外昙电子构型为[tex=2.786x1.429]33ZmLML5S2BuP8av2ulD2fvWzzyPm9JoxIxDZoroMCZ56GT7BwZ37SthL9kZRICH[/tex], 所以甲为第三周期 [tex=2.143x1.0]D8VZ2A8n8etH0AWXdve0GA==[/tex]族的非金属元素, 具有较高的电 负性。同理可推测乙元素的外层电子构型及其在周期表中的位置和它较低的电负性。
- 【填空题】20号元素的外层电子构型为 ,该元素在周期表位于第四周期 族, 区,其+2价阳离子的外层电子构型为 。该元素符号为
- 某元素最高化合价为 ＋6 ，最外层电子数为 1 ，原子半径是同族元素中最小的 ，试写出该元素的 ： ⑴ 核外电子排布式 ； ⑵ 外围电子构型 ； ⑶ ＋3价离子的外层电子构型 ； ⑷ 元素符号及在周期表中位置（周期、族、区）。
- 已知甲元素是第三周期p区元素，其最低氧化态为－1，乙元素是第四周期d区元素，其最高氧化态为+4。试填下表： 元素 外层电子构型 族 金属或非金属 电负性相对高低 甲 1s22s22p63s23p5 非金属 高 乙 [Ar]3d24s2 金属 低