反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的△H=178.5kJ·mol-1,故标准状态下,升高温度有利于反应正向自发进行
举一反三
- 反应 CaCO3（s） → CaO（s） + CO2（g）已知： CaCO3（s） CaO（s） CO2（g）△Gθ（KJ/mol） -1128.0 -604.2 -394.4△fHθ（KJ/mol） -1206.9 -635.1 -393.5 Sθ（J/mol/K） 92.9 39.7 213.6计算298K，1atm下的△rGθ，说明在此条件下该反应能否自发进行？
- 反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的△rHmΘ=178．5kJ．mol—1，又△rSmΘ＞O，故较高温度时，逆反应为自发，而降低温度有利于正反应自发进行。()
- 反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，在高温、标准态时才能自发进行，则该反应的：
- 反应 CaCO3（s） → CaO（s） + CO2（g）已知： CaCO3（s） CaO（s） CO2（g）△Gθ（KJ/mol） -1128.0 -604.2 -394.4△fHθ（KJ/mol） -1206.9 -635.1 -393.5 Sθ（J/mol/K） 92.9 39.7 213.6上述反应发生的最低温度应为多少？
- 反应CaCO3(s) ＝ CaO(s) + CO2(g)的ΔrHmӨ = 178 kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是（ ）