用Na2CO3标定HCl溶液，滴定至近终点时，为什么需将溶液煮沸？
临近终点时应剧烈摇动或最好把溶液加热至沸，以赶走CO2以致指示剂颜色变化敏锐。
举一反三
内容
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用无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度，称取Na2CO3 0.5300g，以甲基橙为指示剂，滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00mL，求该HCl溶液的浓度。（Na2CO3的相对分子质量105.99）
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标定HCl溶液时，若采用部分吸湿的 Na 2 CO 3 ， 则标定所得的浓度（ ）
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用基准无水碳酸钠标定HCl溶液的浓度，称取0.2023gNa2CO3，滴定至终点时消耗HCl溶液37.70mL，计算HCl 溶液的物质的量浓度。（反应方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O; M Na2CO3=105.99g/mol）
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某混合碱以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至终点时，消耗HCl溶液V1mL；再以甲基橙作指示剂滴定至终点时，又消耗HCl溶液V2mL，若V2＞V1，试样组成为（）。 A: Na2CO3 B: Na2CO3—NaHCO3 C: NaHCO3 D: NaOH—Na2CO3
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【填空题】用 HCl 溶液滴定 Na 2 CO 3 溶液,当滴定至第一化学计量点时,溶液 pH 值为 8.3 ,可选用() 作指示剂;当滴定至第二化学计量点时,溶液 pH 值为 3.9 ,可选用() 作指示剂