25°C时,等体积混合浓度相同的氨水和NH4Cl溶液,此缓冲溶液的pH为()。(已知KbΘ(NH3·H2O=1.77×10-5))。
举一反三
- 常温下已知电离常数:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。下列说法正确的是() A: ．(NH4)2C2O4溶液中，c(NH)＝2c(C2O) B: ．等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 C: ．pH＝11的氨水和pH＝3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 D: ．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH)＝2c(C2O)＋c(HC2O)
- 等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：（） A: [H]>[Cl]>[NH]>[OH] B: [Cl]>[NH]>[H]>[OH] C: [Cl]>[NH]>[OH]>[H] D: [Cl]=[NH]>[H]>[OH]
- 在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，加入一些NH4Cl固体，则（） A: NH的Kb增大 B: NH的Kb减少 C: 溶液pH增大 D: 溶液pH减少
- 下列缓冲溶液中，缓冲能力最强的是（ ） A: 0.1 mol·L<sup>-1 </sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和0.1 mol·L<sup>-1</sup><sup> </sup>NH<sub>4</sub>Cl等体积混合溶液 B: 0.2 mol·L<sup>-1 </sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和0.2 mol·L<sup>-1</sup><sup> </sup>NH<sub>4</sub>Cl以2:1体积混合溶液 C: 0.1 mol·L<sup>-1 </sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和0.1 mol·L<sup>-1</sup><sup> </sup>NH<sub>4</sub>Cl以2:1体积混合溶液 D: 0.2 mol·L<sup>-1 </sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和0.2 mol·L<sup>-1</sup><sup> </sup>NH<sub>4</sub>Cl等体积混合溶液
- 在NH3·H2O中加入一些NH4Cl晶体，则下列说法正确的为( )。 A: NH<SUB>3</SUB>·H<SUB>2</SUB>O的电离增加 B: NH<SUB>3</SUB>·H<SUB>2</SUB>O电离常数kb增大 C: 溶液的pH值减小 D: 溶液的pH值增加