已知Kbɵ(NH3·H2O)=1.8×10-5,用NH3·H2O和NH4Cl配制pH=9.00的缓冲溶液时,c(NH3·H2O)/c(NH4Cl)=()。
A: 5.6
B: 0.56
C: 18
D: 3.6
A: 5.6
B: 0.56
C: 18
D: 3.6
举一反三
- 在NH3·H2O中加入一些NH4Cl晶体，则下列说法正确的为( )。 A: NH<SUB>3</SUB>·H<SUB>2</SUB>O的电离增加 B: NH<SUB>3</SUB>·H<SUB>2</SUB>O电离常数kb增大 C: 溶液的pH值减小 D: 溶液的pH值增加
- 在相同浓度下，各溶液pH值由大到小的顺序是 （）。 A: ANaOH＞NH<sub>3</sub>²H<sub>2</sub>O＞NH<sub>4</sub>Cl＞HCl＞H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> B: BNaOH＞NH<sub>3</sub>²H<sub>2</sub>O＞NH<sub>4</sub>Cl＞H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>＞HCl C: CNaOH＞NH<sub>3</sub>²H<sub>2</sub>O＞HCl＞NH<sub>4</sub>Cl＞H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
- 欲配制pH=5的缓冲溶液，应选用下列（ ）共轭酸碱 对。 A: NH2OH2+—NH2OH（NH2OH的pKb=3.38） B: HAc-Ac-（HAc的pKa=4.74） C: NH +—NH •H O 4 3 2（NH3•H2O的pKb=4.74） D: HCOOH—HCOO-（HCOOH的pKa=3.74）
- 已 知 [img=27x27]180364343302b4c.png[/img](NH3·H2O) = 1.8 ×10-5， 用 NH3·H2O 和 NH4Cl 配 制 pH = 9.00 的 缓 冲 溶 液 时，c (NH3·H2O) / c (NH4Cl) = A: 5.6 B: 0.56 C: 1.8 D: 3.6
- 8 . 根据酸碱质子理论，氨水离解时的酸和碱分别是 A. NH 4+ 和 OH - B. H 2 O 和 OH - C. NH 4 + 和 NH 3 D. H 2 O 和 NH 3