只有发生有效碰撞的分子才能发生反应。()
举一反三
- 【单选题】关于反应速率的有效碰撞理论要点,下列说法不正确的是 A. 为了发生化学反应,反应物分子必须碰撞 B. 只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应 C. 对活化分子不需要具备一定的能量 D. 只有沿着特定方向碰撞才能发生反应
- 关于碰撞理论，正确的是 （ ） A: 分子每发生一次碰撞，就会导致反应的发生 B: 一定温度下，活化能越大，反应的速率就越大 C: 分子碰撞时必须具有适当的碰撞方位才能发生有效碰撞 D: 碰撞的分子满足能量要求或适当的碰撞方位中的一个条件就可以发生反应
- 气体反应的简单碰撞理论包含如下假设：分子为硬球，两球接触前无相互作用；分子 A 和分子 B 要发生反应，它们间必须发生碰撞；只有那些沿两碰撞分子中心连线的碰撞，且相对动能超过某一阈值的碰撞才能发生反应；反应过程中，分子速率始终满足玻尔兹曼平衡分布。
- 碰撞理论认为：气体分子A和B必须通过碰撞，而且只有其碰撞动能大于或等于某（ ）的活化碰撞才能发生反应。
- 发生有效碰撞的分子一定是活化分子,而活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞; 活化分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件