010mol·L‒1HAc溶液的解离度为0.042,求HAc的解离常数和该溶液的H+的浓度。

将10 mL 0.1 mol·L–1HAc溶液加水稀释到100 mL，由于HAc的解离度增大，因此氢离子浓度必然增大。

计算pH:30.0 mL 1.0 mol·L−1HAc溶液和10.0 mL 1.0 mol·L−1NaOH溶液混合(HAc的Ka= 1.8×10−5)

醋酸铵（NH4Ac）在水溶液中存在如下平衡 ：NH3 ＋ H2O ⇌ NH4＋ ＋ OH－ KΘ1HAc ＋ H2O ⇌ Ac－ ＋ H3O＋ KΘ2NH4＋ ＋ Ac－ ⇌ HAc ＋ NH3 KΘ3 2H2O ⇌ H3O＋ ＋ OH－ KΘ4 则 KΘ4 ＝ KΘ1·KΘ2·KΘ3

0.4mol · L -1 HAc 溶液中 H + 平衡浓度是 0.1mol · L -1 HAc 溶液中 H + 平衡浓度的（ ）

浓度均为0.1 mol·L -1的NaCl、C6H12O6、HAc、K2SO4水溶液渗透压从大到小的顺序为（ ） A: C6H12O6、K2SO4、NaCl、HAc B: HAc、C6H12O6、NaCl、K2SO4 C: C6H12O6、HAc、NaCl、K2SO4 D: K2SO4、NaCl、HAc、C6H12O6

下列情况下,具有明显缓冲作用的是() A: 1升水中加入HAc和NaAc稀溶液各1滴 B: 0.1mol/L HAc和0.1mol/LNaAc 按照1︰1混合 C: 0.1mol/L HAc和0.1mol/L NaAc按照15︰1混合 D: 0.1mol/L HAc和0.1mol/L NH3·H2O等体积混合

下列溶液中，缓冲容量最大的是（）。 A: A25ml0.10mol•L^-1HAc与25ml0.05mol•L^-1NaAc的混合溶液 B: B25ml0.20mol•L^-1HAc与25ml0.01mol•L^-1NaOH的混合溶液 C: C25ml0.10mol•L^-1NaOH与25ml0.20mol•L^-1HAc的混合溶液 D: D25ml0.01mol•L^-1NaOH与25ml0.005mol•L^-1HAc的混合溶液

将HAc(pKa=4.756)溶液和NaAc溶液混合配制成pH=4.75的缓冲溶液,溶液中HAc和NaAc的浓度比是(<br/>)( ) A: 4:1 B: 3:1 C: 2:1 D: 1:1

已知pKya(HAc)=4.76,HAc-NaAc组成的下列缓冲溶液,其溶液的pH=4.76的是 A: c(HAc)/c(NaAc)=1 B: c(HAc)/c(NaAc)=2 C: c(HAc)/c(NaAc)=0.5 D: 无法确定