用 1.000 mol/L NaOH 溶液滴定 1.000 mol/L HCl 溶液时，为使终点误差在 ±0.1% 以内，可选择

滴加几滴 0.1 mol/L Pb(NO3)2溶液于试管中,加入几滴 2 mol/L HCl ,生成( ),加热,沉淀( )。

将1.000 mol/L NaCl溶液50.00 mL稀释到0.1000 mol/L，可以用量筒量取1.000 mol/L NaCl溶液10 mL于100 mL烧杯中，然后再加入90 mL水即可_

PbI2在下列溶液中溶解度最小的是 A: 0.10 mol/L Pb(NO3)2 B: 0.10 mol/L KI C: 0.10 mol/L KNO3 D: 纯水

<p>AgNO₃滴定同浓度NaCl，若AgNO3浓度由0.1000 mol·L^-1变为1.000 mol·L^-1，则 pAg范围（ ）</p> A: 减小10 B: 增大10 C: <p>增大2</p> D: 减小2

将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.020 mol/L。当混合液中的Cl-浓度为6.0×10-2 mol/L时，残留于溶液中Pb2+的浓度为（）(已知Kspθ(PbCl2)= 1.6×10-5) A: 2.7×10-2 mol/L B: 4.4×10-3 mol/L C: 1.6×10-2 mol/L D: 1.0×10-2 mol/L

滴定度为THCl/NaOH=0.004000g/ml的HCl标准溶液其物质的量浓度为 A: 0.1000 mol/L B: 0.2000 mol/L C: 0.4000 mol/L D: 1.000 mol/L

已知 298 K 时, Kspϴ( PbCl2) = 1.6×10−5, 则此温度下,饱和PbCl2溶 液中 c(Cl−) 为..... ( )。 A: 3.2×10−2 mol·L−1; B: 2.5× 10−2 mol·L−1; C: 1.6 ×10−2 mol·L−1; D: 4 .1× 10−2 mol·L−1。

写出下列质子条件式 (1) c ( mol/L ) K 2 HPO 4 溶液 (2) a ( mol/L ) NH 3 + b ( mol/L ) NH 4 Cl 溶液

计算下列各溶液的pH值。(1) 0.1 mol/L HAc (2) 0.1 mol/L 一氯乙酸(3) 0.1 mol/L H2C2O4(4) 0.10 mol/L NaHCO3