K／λ比率正常范围是 A: 0．4～1．2 B: 1．2～2．4 C: 2．4～5．0 D: 5．0～6．8 E: 6．8～11．2
K／λ比率正常范围是 A: 0．4～1．2 B: 1．2～2．4 C: 2．4～5．0 D: 5．0～6．8 E: 6．8～11．2
中国大学MOOC: 已知EӨ(Hg2+/Hg)＝0.854 V，K稳(HgI42-)＝6.8×10^29，则EӨ(HgI42-/Hg)＝ （ ）
中国大学MOOC: 已知EӨ(Hg2+/Hg)＝0.854 V，K稳(HgI42-)＝6.8×10^29，则EӨ(HgI42-/Hg)＝ （ ）
中国大学MOOC: 已知Eϴ(Hg2+/Hg)=0.854 V,Kϴ稳(HgI42-)=6.8×1029,则Eϴ(HgI42-/Hg)值为（ ）V
中国大学MOOC: 已知Eϴ(Hg2+/Hg)=0.854 V,Kϴ稳(HgI42-)=6.8×1029,则Eϴ(HgI42-/Hg)值为（ ）V
已知EӨ(Hg2+/Hg)＝0.854V，K稳(HgI42-)＝6.8×10^29，则EӨ(HgI42-/Hg)＝（） A: －0.029V B: 0.029V C: －0.906V D: －0.052V
已知EӨ(Hg2+/Hg)＝0.854V，K稳(HgI42-)＝6.8×10^29，则EӨ(HgI42-/Hg)＝（） A: －0.029V B: 0.029V C: －0.906V D: －0.052V
已知，则反应：的EΘ、KΘ是（） A: 0.15V，5.5×10 B: 0.21V，6.8×10 C: 0.15V，2.6×10 D: 0.21V，6.6×10
已知，则反应：的EΘ、KΘ是（） A: 0.15V，5.5×10 B: 0.21V，6.8×10 C: 0.15V，2.6×10 D: 0.21V，6.6×10
将1.00g硫溶于20.0g萘(Kƒ=6.8K∙Kg∙mol-1)中,溶液的凝固点较纯萘()低1.30̊C,则此时硫的分子式接近:D A: S2 B: S4 C: S6 D: S8
将1.00g硫溶于20.0g萘(Kƒ=6.8K∙Kg∙mol-1)中,溶液的凝固点较纯萘()低1.30̊C,则此时硫的分子式接近:D A: S2 B: S4 C: S6 D: S8
已知φӨ(Hg2+/Hg)=0.854 V，KӨ稳(HgI42-)=6.8×1029,则φӨ(HgI42-/Hg)值为（ ）V A: 0.026 B: -0.026 C: -0.906 D: -0.052
已知φӨ(Hg2+/Hg)=0.854 V，KӨ稳(HgI42-)=6.8×1029,则φӨ(HgI42-/Hg)值为（ ）V A: 0.026 B: -0.026 C: -0.906 D: -0.052
将1.00g硫溶于20.0g萘(Kƒ= 6.8K∙Kg∙mol-1)中,溶液的凝固点较纯萘(80˚C)低1.30˚C,则此时硫的分子式接近 A: S 2 B: S4 C: S6 D: S8
将1.00g硫溶于20.0g萘(Kƒ= 6.8K∙Kg∙mol-1)中,溶液的凝固点较纯萘(80˚C)低1.30˚C,则此时硫的分子式接近 A: S 2 B: S4 C: S6 D: S8
已知Eϴ(Hg2+/Hg)=0.854 V,Kϴ稳(HgI42-)=6.8×1029,则Eϴ(HgI42-/Hg)值为（ ）V A: -0.026 B: 0.026 C: -0.906 D: -0.052
已知Eϴ(Hg2+/Hg)=0.854 V,Kϴ稳(HgI42-)=6.8×1029,则Eϴ(HgI42-/Hg)值为（ ）V A: -0.026 B: 0.026 C: -0.906 D: -0.052
已知jθ(Hg2+ / Hg)＝0.854 V，K稳(HgI42-)＝6.8×1029，则jθ(HgI42-/ Hg)＝ （） A: －0.029 V B: 0.029 V C: －0.906 V D: －0.058 V
已知jθ(Hg2+ / Hg)＝0.854 V，K稳(HgI42-)＝6.8×1029，则jθ(HgI42-/ Hg)＝ （） A: －0.029 V B: 0.029 V C: －0.906 V D: －0.058 V