电池Zn(s)∣Zn2+(a 1)‖Zn2+(a 2)∣Zn(s) ，若a1>a2，则电池电动势 A: 大于0 B: 小于0 C: 等于0 D: 不一定大于还是小于0

判断下列反应的熵变：【图片】(g)＋2【图片】(g)→【图片】(g)＋2【图片】(l)() A: >0 B: <0 C: ＝0 D: 无法判断

若f(z),g(z)在单连域G内解析且g(z)≠0，C为G内任意一条闭曲线，则∮_C▒&#91;f(z)/g(z)&#93;dz= A: 0 B: 2πif(0)/g(0) C: 2πi D: 2π

已知: Zn(s) + 1/2 O 2 (g) = ZnO(s) ∆ r H m q 1 = -351.5 kJ · mol -1 Hg(l) + 1/2 O 2 (g) = HgO(s , 红 ) ∆ r H m q 2 = -90.8 kJ · mol -1 则 Zn(s) + HgO(s , 红 ) = ZnO(s) + Hg(l) 的 ∆ r H m q 为( ) (kJ · mol -1 )

下列电池中,哪个电池反应不可逆:()()A.()Zn()(s)|Zn()2+()||Cu()2+()|()Cu(s)()B.()Zn()(s)|H()2()SO()4()|()Cu(s)()C.()Pt,H()2()(g)|HCl(aq)|AgCl()(s),Ag(s)()D.()Pb()(s),PbSO()4()(s)|H()2()SO()4()(aq)|()PbSO()4()(s),PbO()2()(s)

2 mol H2和 2 mol Cl2在绝热钢瓶内反应生成 HCl 气体，起始时为常温常压。以钢瓶内为系统，则： A: ΔU = 0，ΔH = 0，ΔS > 0，ΔG < 0 B: ΔU < 0，ΔH < 0，ΔS > 0，ΔG < 0 C: ΔU = 0，ΔH > 0，ΔS > 0，ΔG < 0 D: ΔU > 0，ΔH > 0，ΔS = 0，ΔG > 0

由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 ( )。 A: H2 (g) + O2 (g) = H2O ( l ) B: 2 Ce4+ + Sn2+ = 2 Ce3+ + Sn4+ C: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu D: Cu + Cl2 = Cu2+ + 2 Cl-

开始时用任意量的HCl(g)和NH3(g)组成的系统中，反应HCl(g)+NH3(g)= NH4Cl(s) 达平衡。则组分数、相数和自由度数分别是( )。 A: 3, 2, 1 B: 2, 2, 2 C: 3, 2, 0 D: 2, 2, 0

一个达到平衡的系统中有Zn(s)，Zn(g)，CO(g)，CO2(g)，C(s)五种质，则该系统的组分数(独立)为_______,自由度数为________。

中国移动GSM900频段，上行频率为（）MHZ。 A: 905—909 B: 909—915 C: 950—954 D: 954—960