下列热化学反应方程式，书写最规范的 A: C(石墨) + ½O2(g) = CO(g)，ΔrHm=-110.5kJ·mol-1 B: C(s) + ½O2(g) = CO(g)，ΔrHm=-110.5 kJ·mol-1 C: C(石墨) + ½O2(g) = CO(g)，ΔrHmθ=-110.5 kJ·mol-1 D: C(石墨) + ½O2(g) = CO(g)，ΔrHmθ,298K=-110.5 kJ·mol-1

已知反应C(石墨)+1/2O2(g) = CO(g) 的 ∆rHmθ(298.15K)= -110.5 kJ·mol-1, 那么反应2C(石墨)+O2(g) = 2CO(g)的∆rHmθ为 ( ) A: -110.5 kJ·mol-1 B: 55.25 kJ·mol-1 C: -221.0 kJ·mol-1 D: 无法确定

已 知 C (s) + 1/2O2(g) → CO (g) 的△rHmθ= -110.5 kJ·mol-1，C (s) +O2(g) → CO2 (g) 的△rHmθ= -393.5 kJ·mol-1， 则 CO (g)+ 1/2O2(g) → CO2(g) 的△rHmθ=..........................（ ）。 A: -283.0 kJ·mol-1； B: 283.0 kJ·mol-1； C: -110.5 kJ·mol-1； D: -504.0 kJ·mol-1。

已知298.15K下,反应:C(s)+O2(g)→CO2(g) DrHm,1=-393.3 kJ×mol-1CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g) DrHm,2=-282.8 kJ×mol-1。298.15K下,CO的标准摩尔生成焓为( )kJ×mol-1。 A: ‒110.5 B: +110.5 C: ‒221 D: +221

已知物质 C2H4(g) CO(g) H2O(g) ∆fHmƟ/kJ·mol-1 52.3 -110.5 -242.0 则反应：C2H4(g) + 2O2(g) = 2CO(g) + 2H2O(g) 的∆rHmƟ为 A: -300 kJ·mol-1 B: -652 kJ·mol-1 C: -405 kJ·mol-1 D: -757 kJ·mol-1

中国大学MOOC: 已知物质 C2H4(g) CO(g) H2O(g) ∆fHmƟ / kJ·mol-1 52.3 -110.5 -242.0 则反应：C2H4(g) + 2O2(g) = 2CO(g) + 2H2O(g) 的∆rHmƟ为

比热容的单位是： A: kJ B: kJ/K C: kJ/kg D: kJ/(kg·K)

通用气体常数的单位是 A: kJ/kg B: kJ/(kg.K) C: kJ/kmol D: kJ/(kmol.K)

环境对体系做功10 kJ，且体系从环境获得5 kJ的热量，则体系的热力学能变化为 A: 15 kJ B: 5 kJ C: -5 kJ D: -15 kJ

Q = -75 kJ,W = -180 kJ;