P/O比值是指每消耗1 mol氧分子所消耗无机磷酸的mol数

关于P/O比值叙述正确的是（） A: P/O比值指每消耗1moL氧原子所消耗的无机磷酸的moL数 B: P/O比值指每消耗1moL氧分子所消耗的无机磷酸的moL数 C: P/O比值指每消耗1mol氧分子所生成ATP的moL数 D: P/O比值指每传递1mol氢所生成的ATP的moL数

P/O比值是指每消耗1 mol氧分子所消耗无机磷酸的mol数 A: 正确 B: 错误

表示CO2生成热的反应是（） A: CO（g）+1/2O（g）=CO（g）ΔrHmθ=-238.0k B: mol C: C（金刚石）+O（g）=CO（g）ΔrHmθ=-395.4k D: mol E: 2C（金刚石）+2O（g）=2CO（g）ΔrHmθ=-787.0k F: mol G: C（石墨）+O（g）=CO（g）ΔrHmθ=-393.5k H: mol

【单选题】由下列数据确定CH 4 (g)的为Δ f H m Θ 为 () C ( 石墨 ) +O 2 (g)=CO 2 (g) Δ r H m Θ =-393.5kJ·mol - 1 H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) Δ r H m Θ =-285.8kJ·mol - 1 CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O ( l ) Δ r H m Θ =-890.3kJ·mol - 1 A. 211 kJ·mol -1 B. -74.8kJ·mol - 1 C. 890.3 kJ·mol - 1 D. 缺条件，无法算

已知H2O(g) = H2(g) +0.5O2(g)，ΔrHm(1) = 241.8 kJ·mol–1；H2(g) = 2H(g)，ΔHm(2) = 436.0 kJ·mol–1；0.5O2(g) = O(g)，ΔHm(3)=247.7 kJ·mol–1则H2O中H–O键的平均键焓(单位：kJ·mol–1)为（） A: 462.8 B: 925.5 C: –462.8 D: 241.8

以 Mg 2 P 2 O 7 沉淀换算为 MgO的质量，计算下列换算因数应取 （ Mg 2 P 2 O 7 的摩尔 质量=222 g/mol ；MgO摩尔 质量 40 .0g/mol ）

在硫酸-磷酸介质中，用0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，其计量点电位为0.86V ，对此滴定最适宜的指示剂为 （ ） A: 邻二氮菲-亚铁(φo=1.06V) B: 二苯胺磺酸钠( φo=0.84V) C: 二苯胺 (φo=0.76V) D: 次甲基蓝 ( φo=0.36V)

在一定温度下将1molC和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2 O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6 mol，再通入4 mol H2 O2 (g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（ ） A: 等于0.6 mol B: 等于1 mol C: 大于1 mol D: 大于0.6 mol，小于1 mol

已知: Zn(s) + 1/2 O 2 (g) = ZnO(s) ∆ r H m q 1 = -351.5 kJ · mol -1 Hg(l) + 1/2 O 2 (g) = HgO(s , 红 ) ∆ r H m q 2 = -90.8 kJ · mol -1 则 Zn(s) + HgO(s , 红 ) = ZnO(s) + Hg(l) 的 ∆ r H m q 为( ) (kJ · mol -1 )