在AgNO3饱和溶液中, 加入NaCl 固体, 达平衡时..... ( )。 A: c(Ag+) = c(Cl−) ; B: c(Ag+) =(Cl−) = [Kspϴ(AgCl) ]1/2; C: c(Ag+) ≠c(Cl−) , c(Ag+)·c(Cl−) = Kspϴ(AgCl ); D: c(Ag+) =c(Cl−) , c(Ag+)·c(Cl−) =Kspϴ(AgCl )。

【单选题】电池Ag(s)|Ag + (aq)||Cl –(aq)|AgCl(s)|Ag(s)发生的电池反应为 A. Ag + +Cl - → AgCl(s) B. 2AgCl(s) → 2Ag(s)+ Cl 2 (g) C. AgCl(s) → Ag + + Cl - D. 2Ag(s)+Cl 2 (g) → 2AgCl(s)

下列电池中能测定AgCl的溶度积常数的是： A: Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt ； B: Ag|Ag+||Cl - |Cl2|Pt ； C: Ag|Ag+||Cl - |AgCl(s)|Ag ； D: Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag

法扬司法指示剂变色的原理是（ ） A: AgCl沉淀吸附Cl- B: AgCl沉淀吸附Ag+ C: AgCl.Cl-带负电荷，再吸附指示剂阴离子而变色 D: AgCl.Ag+带正电荷，再吸附指示剂阳离子而变色

298K，下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。 A: 2Ag（s）+Cl（g）═2AgCl（s） B: Ag（g）+1/2Cl（g）═AgCl（s） C: Ag（s）+1/2Cl（g）═AgCl（s） D: Ag（aq）+Cl（aq）═AgCl（s）

已知:KspӨ(AgCl)=1.8×10−10,KspӨ(Ag2CrO4)=2.0×10−12。在含Cl−和CrO42−浓度均为0.3mol·L−1的溶液中,加AgNO3应是: A: Ag2CrO4先沉淀，Cl−和CrO42−能完全分离开； B: Ag2CrO4先沉淀，Cl−和CrO42−不能完全分离开。 C: AgCl先沉淀，Cl−和CrO42−能完全分离开 D: AgCl先沉淀，Cl−和CrO42−不能完全分离开；

用法扬司法测Cl–，常加入糊精，其作用是 A: 掩蔽干扰离子 B: 防止AgCl凝聚 C: 防止AgCl沉淀转化 D: 防止AgCl感光

AgCl在水中的溶解度大于AgI, 其主要原因是()。 A: Cl的电离能比I大; B: AgI的正负离子间相互极化作用比AgCl的大; C: Cl 的电负性比 I 大; D: AgCl的晶格能比AgI的大。

下列电池的电动势中（）与Cl-有活度无关 A: Zn∣ZnCl∣Cl∣Pt B: Zn∣ZnCl∣∣KCl∣AgCl（s）∣Ag C: Ag∣AgCl（s）∣KCl∣Cl∣Pt D: Hg∣HgCl（s）∣KCl∣∣AgNO∣Ag E: Pt∣H∣HCl∣Cl∣Pt

下列反应 AgCl(s) + I - →AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为: