锰氧化物还原顺序为MnO2→Mn2O3→MnO→Mn。

比较氧化物系列的酸性强弱MnO、Mn2O、MnO2、MnO3、Mn2O7

对氧化还原反应 MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2O 下列原电池符号书写正确的是( )。 A: (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H+ ,Mn2+∣MnO2 ,Mn (+) B: (-) MnO2∣Mn 2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+) C: (-) Pt ,MnO2∣Mn2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+) D: (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H +,Mn2+∣MnO2 ,Pt (+)

MnO4-中性介质中的还原产物是（ ） A: MnO42- B: MnO2 C: MnO D: Mn2+

在酸性介质中可使Mn2+转化为MnO -4的试剂是 ( ) A: H2O2 B: MnO2 C: PbO2 D: HNO3

已知MnO2 (s) = MnO (s) + 1/2 O2 (g) r HmΘ = 134.8 kJ∙mol−1，MnO2 (s) + Mn (s) = 2MnO (s) r HmΘ = －250.1 kJ∙mol−1，则MnO2的标准摩尔生成热f HmΘ为（ ） A: －519.7 kJ∙mol−1 B: 519.7 kJ∙mol−1 C: 317.5 kJ∙mol−1 D: －317.5 kJ∙mol−1

在滴定分析中常用的酸性KMnO A: MnO； B: K2MnO； C: MnO（OH）2； D: MN+。

下列氧化物属于离子晶体的是（） A: MnO B: MnO C: MnO D: MnO

电极电势与pH无关的电对是( ) A: IO₃^-/I^- B: MnO₄^-/MnO₄²- C: MnO₂/Mn²⁺ D: H₂O₂/H₂O

电极反应MnO48H5eMn24H2O电极电势表示为() A:  (MnO/Mn2+)Θ(MnO/Mn2+) lg B:  (MnO/Mn2+)Θ(MnO/Mn2+)lg