缓冲溶液的缓冲范围是（ ）。 A: pH=pKa±1 B: pH=pKa±2 C: pH=pKa±3 D: pH=pKa±4

欲配制pH=3的缓冲溶液，应选用 A: HCOOH-HCOONa(pKa,HCOOH=3.77) B: HAc-NaAc(pKa,HAc=4.75) C: NaH2PO4-Na2HPO4(pKa,H2PO4-=7.21) D: NH4Cl-NH3(pKa,NH4+=9.25) E: NH4Ac-HAc(pH=5)

下列缓冲溶液NH4+―NH3的pH值计算公式中错误的是 A: pH=pKa(NH4+)+lg[NH3]/[NH4+] B: pH=pKa(NH4+)+lg[NH4+]/[NH3] C: pH=pKa(NH4+)+lgn(NH3)/n(NH4+) D: pH=[pKW−pKb(NH3)]+lg[NH3]/[NH4+]

酸碱指示剂（解离常数为 Ka ) 的理论变色点是 pH = pKa，理论变色范围是 pH = pKa ± 1。

pH与pKa和药物解离的关系为（）。 A: pH=pKa时，[HA]=[A-] B: pKa即是弱酸或弱碱性药液50%解离时的pH值，每个药都有其固有的pKa C: pH的微小变化对药物解离度影响不大 D: pKa＞7.5的弱酸性药在胃中基本不解离 E: pKa＜5的弱碱性药物在肠道基本上都是解离型的

根据Henderson-Hasselbalch方程式，碱性药物的pKa-pH=

中国大学MOOC:酸碱指示剂（解离常数为Ka)的理论变色点是pH=pKa，理论变色范围是pH=pKa±1。

配制pH＝10的缓冲溶液，应选择的缓冲对是（） A: HAc－NaAc（pKa＝4.76） B: NaH2PO4－Na2HPO4（pKa＝7.21） C: NH3－NH4Cl（pKa＝9.24） D: Na2HPO4－Na3PO4（pKa＝12.7）

在一定缓冲比范围内，缓冲溶液才具有缓冲能力，其对应的pH范囤为缓冲范围，缓冲范围的pH=（）。 A: pKa±l B: pKd±2 C: pKa±0.5 D: pKa±0.1

对于某一元弱酸HA的分布系数δA‾随pH值增高而（A） ，δHA随pH值增高而（B） ，当pH<;pKa时，主要存在形式是（C） ；当pH>;pKa时，主要存在形式是（D） ；当pH＝pKa时，组分&#91;HA&#93;与&#91;A‾&#93;各占（E） 。