[2]共轭酸碱对中,Ka与Kb的关系是() A: Ka/Kb=l<br/>B<br/>Ka/Kb=Kw B: Ka/Kb=l C: KaKb=Kw
[2]共轭酸碱对中,Ka与Kb的关系是() A: Ka/Kb=l<br/>B<br/>Ka/Kb=Kw B: Ka/Kb=l C: KaKb=Kw
[2]共轭酸碱对中,Ka与Kb的关系不正确的是() A: Ka/Kb=l B: Ka/Kb=Kw C: KbKa=l D: Kakb-=Kw E: Kb/Ka=Kw
[2]共轭酸碱对中,Ka与Kb的关系不正确的是() A: Ka/Kb=l B: Ka/Kb=Kw C: KbKa=l D: Kakb-=Kw E: Kb/Ka=Kw
已知下列各碱溶液的浓度均为0.1mol/L,哪种碱能用盐酸标准溶液直接滴定 A: 六次甲基四胺，Kb=1.5x10-9 B: 乙醇胺，Kb=2.4x10-5 C: 联胺，Kb=3.5x10-15 D: 苯胺，Kb=1.8x10-10
已知下列各碱溶液的浓度均为0.1mol/L,哪种碱能用盐酸标准溶液直接滴定 A: 六次甲基四胺，Kb=1.5x10-9 B: 乙醇胺，Kb=2.4x10-5 C: 联胺，Kb=3.5x10-15 D: 苯胺，Kb=1.8x10-10
中国大学MOOC: 在计算机中MB表示兆字节，l MB＝___________ KB。
中国大学MOOC: 在计算机中MB表示兆字节，l MB＝___________ KB。
某弱酸(Kb = 10-1,C = 0.0.0001 mol/L)不能用强碱准确滴定
某弱酸(Kb = 10-1,C = 0.0.0001 mol/L)不能用强碱准确滴定
0.10 mol/L MOH溶液PH = 10.0，则该碱的KbΘ为
0.10 mol/L MOH溶液PH = 10.0，则该碱的KbΘ为
浓度为 c mol/L 的一元弱碱（解离常数为 Kb）溶液中氢离子（或氢氧根）浓度计算最简式为 A: [OH-] = (Kb×c)^(1/2) B: [H+] = (Kb×c)^(1/2) C: [H+] = (Kw/Kb×c)^(1/2) D: [OH-] = (Kw/Kb×c)^(1/2)
浓度为 c mol/L 的一元弱碱（解离常数为 Kb）溶液中氢离子（或氢氧根）浓度计算最简式为 A: [OH-] = (Kb×c)^(1/2) B: [H+] = (Kb×c)^(1/2) C: [H+] = (Kw/Kb×c)^(1/2) D: [OH-] = (Kw/Kb×c)^(1/2)
某弱酸(Kb = 10-2,C = 0.01 mol/L)其溶液pH值小于12
某弱酸(Kb = 10-2,C = 0.01 mol/L)其溶液pH值小于12
浓度为0.01mol·L–1的一元弱碱(Kb=1.0×10–8)，其pH＝
浓度为0.01mol·L–1的一元弱碱(Kb=1.0×10–8)，其pH＝
正常人血浆的渗透浓度范围为（）。 A: 280~320mmol●L B: 250~350mmol●L C: 320~760mmol●L D: 28~32mol●L
正常人血浆的渗透浓度范围为（）。 A: 280~320mmol●L B: 250~350mmol●L C: 320~760mmol●L D: 28~32mol●L