已知热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是
A: 1molN2(g)和3molH2(g)具有的能量之和低于2molNH3(g)具有的能量
B: 将1molN2(g)和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C: 升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D: 将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有3molH2被氧化
A: 1molN2(g)和3molH2(g)具有的能量之和低于2molNH3(g)具有的能量
B: 将1molN2(g)和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C: 升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D: 将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有3molH2被氧化
举一反三
- N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)中N2、H2、NH3的化学计量数分别为（ ） A: 1, 3, 2 B: -1, -3, 2 C: 1, 3, -2 D: -1, -3, -2
- 已知下列反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (1)1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) (2) 1/3N2(g) + H2(g) = 2/3NH3(g) (3)的平衡常数分别为 Kθ1 、Kθ2 、Kθ3 ，则它们的关系是 A: Kθ1=Kθ2=Kθ3 B: Kθ1 = (Kθ2)2 = (Kθ3)3 C: Kθ1 =3/2Kθ2 =2/3Kθ3 D: Kθ1 = (Kθ2)1/2 = (Kθ3)1/3
- 若反应1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g) = NH3 (g)在某温度下的标准平衡常数为2，那么在该温度下氨合成反应N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g) 的标准平衡常数是 A: 4 B: 2 C: 1 D: 0
- 已知298K时，反应N2（g）+O2（g）[=] 2NO（g） k1ø；N2（g）+3H2（g）[=] 2NH3（g） k2ø;2H2（g）+O2（g）[=] 2H2O（g） k3ø；则反应4NH3（g）+5O2（g）[=] 4NO（g）+6H2O（g）的k4ø为（） A: (k1ø)2*(k3ø)3*(k2ø)2 B: (k1ø)2*(k3ø)3/(k2ø)2 C: 2(k1ø)+3(k3ø)-2(k2ø)2 D: (k1ø)2/(k3ø)3*(k2ø)2
- 设某温度时合成氨的反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的标准平衡常数为K⊖，则反应NH3（g）= 1/2N2（g）+3/2H2（g）是（ ）。 A: (K⊖)2 B: (K⊖)1/2 C: (K⊖)-1/2 D: (K⊖)-2