30℃下，在一个容积为10.0L的容器中，O2、N2与CO2混合气体的总压力为93.3kPa，其中p(O2)=26.7kPa，CO2的含量为5.00g。①容器中CO2的分压为 kPa；②容器中N2的分压为 kPa；③O2的摩尔分数为 。
举一反三
- 30℃下，在一个容积为10.0L的容器中，O2、N2与CO2混合气体的总压力为93.3kPa，其中p（O2）=26.7kPa，CO2的含量为5.00g。试求：①容器中CO2的分压是（）；②容器中N2的分压是（）；③O2的摩尔分数是（）。
- 在27℃时,于一个10.0L的容器中,O2、N2和CO2混合气体的总压为93.3 kPa。分析结果得: p(O2) =26.7 kPa,CO2的含量为4.40g,则容器中的p(CO2)=____kPa,容器中的N2的物质的量分数=____。
- 1.在25℃，一个容积为15.0L的容器中混有O2，N2和CO2，已知混合气体的总压为100kPa,其中p(O2)为30.3kPa，CO2的含量为5.00g,求 （1）容器中O2的摩尔分数 （2）N2和CO2的分压
- 某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。如果混合气体的总压为a kPa，则p(O2)为： A: a／3 kPa B: a／6 kPa C: a／4 kPa D: a／2 kPa
- 某容器中含有NH3、O2、N2三种气体的混合物。取样分析后，其中n(N2)=0.600 mol，n(NH3)=0.320 mol，n(O2)=0.280 mol。混合气体的总压p=60 kPa。试计算各组分气体中NH3的分压为 kPa，O2的分压为 kPa。