A: v=kc(NO)
B: v=kc2(NO)
C: v=kc2(NO)c(Br2)
D: v=kc(NOBr2)c(NO)
举一反三
- 已知反应:2NO(g)+Br(g)=2NOBr(g)的反应历程是 (1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快 (2)NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g)慢 则反应的速率方程应为:() A: V=k[NO] B: V=k[NOBr][NO] C: V=k[NO][Br] D: V=k[NO][Br]
- 已知反应:2NO(g)+Br(g)=2NOBr(g)的反应历程是(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快(2)NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g)慢则反应的速率方程应为:() A: V=k[NO] B: V=k[NOBr2][NO] C: V=k[NO]2[Br2] D: V=k[NO][Br2]
- 已知反应2NO (g)+Br[img=7x22]1803dd444822fc5.png[/img] (g) →2NOBr(g) (1) NO (g)+Br[img=7x22]1803dd445111c1c.png[/img] (g) ⇌ NOBr[img=7x22]1803dd445aace2d.png[/img] (g) (快)(2) NOBr[img=7x22]1803dd4462b89d4.png[/img] (g) + NO (g)→2NOBr(g) (慢)则该反应的速率方程可能是( )。 A: v=kc(NO) B: v=kc[img=7x22]1803dd446b2976b.png[/img](NO) C: v=kc[img=7x22]1803dd4472ef35f.png[/img](NO)c(Br[img=7x22]1803dd447bf9f95.png[/img]) D: v=kc(NOBr[img=7x22]1803dd4484fc78d.png[/img])c(NO)
- 已知反应2NO (g)+Br2 (g) →2NOBr(g) (1) NO (g)+Br2 (g) ⇌ NOBr2 (g) (快) (2) NOBr2 (g) + NO (g)→2NOBr(g) (慢) 则该反应的速率方程可能是( )。 A: K1= K2= K3 B: K1=1/2K2 =1/3K3 C: D:
- 已知反应2NO (g)+Br2 (g) →2NOBr(g) (1) NO (g)+Br2 (g) ⇌ NOBr2 (g) (快) (2) NOBr2 (g) + NO (g)→2NOBr(g) (慢) 则该反应的速率方程可能是( )。 A: K1= K2= K3 B: K1=1/2K2 =1/3K3 C: D:
内容
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已知反应2NO (g)+Br2 (g) →2NOBr(g) (1) NO (g)+Br2 (g) ⇌ NOBr2 (g) (快) (2) NOBr2 (g) + NO (g)→2NOBr(g) (慢) 则该反应的速率方程可能是( )。 A: K1= K2= K3 B: K1=1/2K2 =1/3K3 C: D:
- 1
某温度时,反应H 2 (g) + Br 2 (g) == 2HBr(g)的Kc=4×10 -2 ,则反应 HBr(g) —— 1/2H 2 (g) + 1/2Br 2 (g) 的Kc为 ( )
- 2
已知某温度时下列反应的平衡常数 ,根据给出的数据估计SO3 、H2O 、CO2 、NO[br][/br]分解反应倾向最大的是 A: 2 SO2 (g) + O2 (g) = 2 SO3 (g ) Kc= 3.16×1025 B: 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (g ) Kc= 2.0×1081 C: 2 CO2 (g) = 2 CO (g) + O2 (g) Kc= 4.0×10-92 D: N2 (g) + O2 (g) = 2 NO (g) Kc= 1.0×10-30
- 3
当温度低于500 K时,反应NO2+CO→NO+CO2的反应机理可能为:NO2 (g) + NO2 (g) → NO3(g) + NO (g) (1) (慢)NO3 (g) + CO (g) → NO2 (g) + CO2(g) (2) (快)试确定总反应的速率方程为( ) A: v = kc(NO2)c(NO2)=kc2(NO2) B: v = kc(NO3)c(CO) C: v = kc(NO2)c(NO3)c(CO) D: v = kc (NO)c(NO2)c (CO2)
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下列两个反应的热效应相比,第 ② 个放热较多: [br][/br]① H2 ( g ) + Br2 ( g ) → 2 HBr ( g )[br][/br]② H2 ( g ) + Br2 ( l ) → 2 HBr ( g )