试用杂化轨道理论分析为什么NF3的空间构型是三角锥形，键角小于109o28/。
举一反三
- PCl3 的空间几何构型为三角锥形，键角略小于109º28′，SiCl4 是四面体形，键角为109º28′，试用杂化轨道理论加以说明
- 【论述题】PCl3 的空间几何构型为三角锥形,键角略小于109º28′,SiCl4 是四面体形,键角为109º28′,试用杂化轨道理论加以说明。
- PCl3的空间构型是三角锥形，键角略小于109°28′；SiCl4是四面体，键角为109°28′，用杂化轨道理论加以说明。
- 什么叫原子轨道的“杂化”?为什么要杂化?用杂化轨道理论解释为什么BF3的空间构型是平面三角，而NF3是三角锥形。
- 据杂化轨道理论，BF3和NF3分子的空间构型分别为() A: 均为平面三角形 B: 均为三角锥型 C: BF3为三角锥型，NF3为平面三角形 D: BF3为平面三角形，NF3为三角锥型