反应能自发进行，在某温度下平衡常数为。若将该反应组成原电池，该电池的标准电动势是（）V
A: 1.2
B: 0.12
C: 0.07
D: 0.24
A: 1.2
B: 0.12
C: 0.07
D: 0.24
B
举一反三
- 关于电动势，下列说法正确的是()。 A: 电动势的大小表明了电池反应的趋势 B: 电动势的大小表征了原电池反应所做的最大非体积功 C: 标准电动势小于零时，电池反应不能进行 D: 标准平衡常数为1时，该电池反应达平衡 E: 某些情况下电动势的值与电极电势值相同
- 某电池的电动势E是正值，则该电池反应（） A: 逆向自发进行 B: 正向自发进行 C: 处于平衡状态 D: 无法判断反应方向
- 将该氧化还原反应设计构成一个原电池，用电池符号表示该原电池的组成，计算其标准电动势。
- 某电池反应A+B2+ [img=24x19]17e0c3bf3a69ae7.png[/img]A2++B的平衡常数为1015,则该电池在298K时的标准电动势EƟ是____V。
- 对于电池反应Cu2+ +Zn=Cu + Zn2+，下列说法正确的是 A: 当c (Cu2+)= c(Zn2+ )时，电池反应达到平衡 B: 当Eθ(Zn2+/Zn)= Eθ(Cu2+/Cu)时，电池反应达到平衡 C: 当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡 D: 当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
内容
- 0
在给定条件下测得某电池电动势Ｅ〈０，则在该给定条件下电池反应为：（ ） A: 自发反应 B: 非自发反应 C: 反应平衡 D: 无法判断
- 1
当原电池的标准电动势Eθ>;0时,表示电池反应能正向自发进行。
- 2
2．某原电池的电池电动势 E<0，则说明此电池反应（ ）。 A: A．逆向自发进行 B: B．正向自发进行 C: C．不可能进行 D: D．反应方向不确定
- 3
4. 已知Eɵ(Ag+/Ag)=0.7991 V，Eɵ(Ni2+/Ni)=-0.2363 V。如果设计一个银-镍原电池，则该电池图示为 ，电池反应为 ，该原电池的EMFɵ= V，电池反应的ΔrGmɵ= kJ/mol ，反应的标准平衡常数Kɵ= 。
- 4
对于原电池，当电动势Eθ＞0时,该电池反应正向能够自发进行。 A: 正确 B: 错误