关注微信公众号《课帮忙》查题 关注微信公众号《课帮忙》查题 关注微信公众号《课帮忙》查题 关注微信公众号《课帮忙》查题 关注微信公众号《课帮忙》查题 关注微信公众号《课帮忙》查题 公告：维护QQ群：833371870，欢迎加入！公告：维护QQ群：833371870，欢迎加入！公告：维护QQ群：833371870，欢迎加入！ 2022-05-29 因为n是决定轨道能量的主要因素，所以多电子原子中3d轨道能量低于4s轨道。 因为n是决定轨道能量的主要因素，所以多电子原子中3d轨道能量低于4s轨道。 答案： 查看 举一反三 激发态H原子3s轨道的能量______ 3d轨道的能量,Cl原子3s轨道的能量______ 3d轨道的能量,K原子排布电子时,3d轨道的能量______ 4s轨道的能量。 导致4s轨道能量低于3d轨道能量的原因是 硫原子3d轨道的能量大于4s轨道的能量。 在单电子原子中,4s轨道能级低于3d轨道。 在下面的电子轨道中，能量最高的是（ ）。 A: 2p轨道 B: 4s轨道 C: 3d轨道 D: 3s轨道
