下面的说法错误的是？
A: 范式方程可以很好地适用于所有气体
B: 范式方程只有氢、氦等最难液化的气体符合得最好，有一定的局限性
C: 我们通常可以根据范氏方程求van der Waals 气体的临界常数
D: 对于一切能满足范氏方程的气体，RTc/pcVm,c的值都应等于2.667
A: 范式方程可以很好地适用于所有气体
B: 范式方程只有氢、氦等最难液化的气体符合得最好，有一定的局限性
C: 我们通常可以根据范氏方程求van der Waals 气体的临界常数
D: 对于一切能满足范氏方程的气体，RTc/pcVm,c的值都应等于2.667
举一反三
- 设满足范氏方程的气体简称为范氏气体。问范氏气体的内能和体积v之间的关系可能是(a是一个常数)?
- 利用范氏气体临界点对应范氏气体方程等温线p(v)的拐点推导1mol范氏气体临界体积$v_c$ 、临界压强$p_c$ 和临界温度$T_c$关于参数a和b的表达式。</p></p> $v_c$</p></p>
- 范德瓦耳斯方程也称为范德华方程，是同一个方程的两种不同翻译，简称范氏方程，是荷兰物理学家范德瓦耳斯（van der Waals，又译“范德华”、“凡德瓦耳”）于1873年提出的一种实际气体状态方程。
- 范德瓦耳斯方程也称为范德华方程，是同一个方程的两种不同翻译，简称范氏方程，是荷兰物理学家范德瓦耳斯（van der Waals，又译“范德华”、“凡德瓦耳”）于1873年提出的一种实际气体状态方程。 A: 正确 B: 错误
- 关于范德瓦尔斯状态方程，下列说法哪个是错误的 A: 方程考虑了气体的温度 B: 方程考虑了气体分子间的相互作用与分子的体积 C: 方程适合高压强下的气体问题 D: 方程适合正常压强下的气体问题