在 1.0 L 6.0 mol·L-1氨 水 中， 溶 解 0.20 mol AgI 固 体， 平 衡 时， 溶 液 中 c ( NH3 ) 应
举一反三
- 计算含有 1.0mol·L -1 NH 3 的 1.0×10 -3 mol·L -1 [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 溶液和含有 0.10 mol·L -1 NH 3 的 1.0×10 -3 mol·L -1 [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 溶液中 Zn 2+ 浓度分别是多少？
- 当 0.20 mol·L-1 HA(Kay=1.0 ×10-5） 处 于 平 衡 状 态 时， 其 溶 液 中 物 质 的 量 浓 度 最 小 的 是:? HA。|A-; ；|OH-；|;H+；
- 中国大学MOOC: 当 0.20 mol·L-1 HA( K ay=1.0 ×10-5） 处 于 平 衡 状 态 时， 其 溶 液 中 物 质 的 量 浓 度 最 小 的 是:
- 已知KbΘ（NH3·H2O）=1.8×10–5，在含有0.010mol·L–1 NH3·H2O和0.010 mol·L–1 KOH混合液中，c（NH4+）等于（） A: 9.0×10 mol·L B: 1.8×10 mol·L C: 0.020 mol·L D: 6.0×10mol·L
- 难溶电解质A3B2在水中的溶解度S=1.0×10-6mol/L，则=______mol/L，=______mol/L，=______。