1 dm3水中含有1molNaCl和KNO3，在一定外压下，当气液平衡时，温度必定有定值。
正确
举一反三
- 二级反应速率常数的量纲是（ ） A: mol−1 ∙ dm3∙ s−1 B: s−1 C: mol ∙ dm−3 D: mol ∙ dm−3∙ s−1
- 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3→K++NO3-ΔrHm°=3.55kJ.mol-1 其结果是：（） A: 离子比KNO分子具有的能量少 B: 水变暖 C: 1摩尔KNO电离时将放出3.55千焦热量 D: 烧杯变冷 E: 烧杯的温度保持不变
- 基元反应A + 2B = 2C，已知某温度下正反应速率常数k正 = 1，逆反应速率常数k逆 = 0.5，则处于平衡状态的体系是（ ） A: [A] = [C] = 2 mol·dm−3，[B] = 1 mol·dm−3 B: [A] = [C] = 1 mol·dm−3，[B] = 2 mol·dm−3 C: [A] =1 mol·dm−3，[B] = [C] = 2 mol·dm−3 D: [A] = 2 mol·dm−3，[B] = [C] = 1 mol·dm−3
- 12．当气液混合进料且气液摩尔比为1：2时，则进料热状态参数q值为 。 A: A．2/3 B: 1/3 C: 1/2 D: 2
- 在一定温度和压力下，当溶解在水中的AlCl3完全水解后，该系统的组分数和自由度分别为（ ） A: 1、2 B: 2、1 C: 3、1 D: 3、0
内容
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在一定温度和压力下，当溶解在水中的AlCl3完全水解后，该系统的组分数和自由度分别为（ ） A: 1、2 B: 2、1 C: 3、1 D: 3、0
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下列电池可用来测定Ag2Cr2O4的溶度积的是 A: Ag │Ag+ (1 mol·dm–3)║CrO42–(1 mol·dm–3)│Cr3+(1mol·dm–3)│Pt B: Ag │Ag2CrO4│CrO42–(1 mol·dm–3)║Ag+ (1mol·dm–3)│Ag C: Pt │CrO42– (1 mol·dm–3)，Cr3+(1 mol·dm–3)║Ag+(1 mol·dm–3)│Ag D: Pt│Ag2CrO4│CrO42–(1 mol·dm–3)║Ag+ (1 mol·dm–3)│Ag
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下列电池可用来测定Ag2Cr2O4的溶度积的是( ) A: Pt│Ag2CrO4│CrO42–(1 mol·dm–3)║Ag+ (1 mol·dm–3)│Ag B: Pt│CrO42–(1 mol·dm–3),Cr3+ (1 mol·dm–3)║Ag+ (1 mol·dm–3)│Ag C: Ag│Ag+ (1 mol·dm–3)║CrO42–(1 mol·dm–3)│Cr3+ (1mol·dm–3)│Pt D: Ag│Ag2CrO4│CrO42–(1 mol·dm–3)║Ag+(1mol·dm–3)│Ag
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定压下，二组分合金处于低共熔温度时系统的条件自由度数f为：( )。 A: 0 B: 1 C: 2 D: 3
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两组分的理想物系，在一定压强在进行精馏操作，当气液两相达到平衡时其自由度为（ ） A: 1 B: 2 C: 3 D: 4