【单选题】下列叙述中错误的是()
A. Ni 2+ 形成六配位配合物时，只能采用 sp 3 d 2 杂化轨道成键
B. Ni 2+ 形成四配位配合物时，可以采用 dsp 2 或 sp 3 杂化轨道成键
C. 中心离子采用 sp 3 d 2 或 d 2 sp 3 杂化轨道成键时，所形成的配合物都是八面体构型
D. 金属离子形成配合物后，其磁矩都要发生改变
A. Ni 2+ 形成六配位配合物时，只能采用 sp 3 d 2 杂化轨道成键
B. Ni 2+ 形成四配位配合物时，可以采用 dsp 2 或 sp 3 杂化轨道成键
C. 中心离子采用 sp 3 d 2 或 d 2 sp 3 杂化轨道成键时，所形成的配合物都是八面体构型
D. 金属离子形成配合物后，其磁矩都要发生改变
金属离子形成配合物后，其磁矩都要发生改变
举一反三
- 【单选题】在 sp 3 , sp 2 , sp 杂化轨道中 p 轨道成分最多的是 A. sp 3 杂化轨道 B. sp 2 杂化轨道 C. sp杂化轨道 D. 一样多
- 中心原子进行何种杂化，能与配体形成八面体构型的配合物（ ） A: sp<sup>2</sup> B: sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup> C: dsp<sup>2</sup> D: sp<sup>3</sup>
- 中心离子以d s p 2 杂化轨道成键而形成的配合物,其空间构型为变形四面体。
- 中心离子以d s p 2 杂化轨道成键而形成的配合物,其空间构型为四面体形。
- n为ABm分子(或离子)中A的价电子的主量子数时，下列有关杂化轨道的叙述中正确的是（） A: n=1，可形成sp杂化轨道； B: n=2，可形成sp3d2杂化轨道； C: n=2，只能形成sp杂化轨道； D: n=3，可形成sp、sp2、sp3、sp3d等杂化轨道。
内容
- 0
下列哪一种离子通常情况下，在各自的配合物中不采取sp杂化轨道成键( )
- 1
已知配离子[Zn(NH[sub]3[/])[sub]4[/]][sup]2+[/]的磁矩为零，则其空间构型和成键时中心原子提供的杂化轨道分别为( )。 A: 正四面体，sp<sup>3</sup>杂化 B: 平面正方形，dsp<sup>2</sup>杂化 C: 正八面体，d<sup>2</sup>sp<sup>3</sup>杂化 D: 正八面体，sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup>杂化
- 2
【单选题】关于杂化轨道的一些说法,正确的是 () A. CH 4 分子中的sp 3 杂化轨道是由H原子的 1s 轨道与 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的 B. sp 3 杂化轨道是由同一原子中ns轨道和 np 轨道混合起来形成的 4 个 sp 3 杂化轨道 C. 凡是中心原子采取 sp 3 杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 D. 凡 AB 3 型分子的共价化合物，其中心原子A均采用 sp 3 杂化轨道成键
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杂化轨道理论:1)成键时混合杂化,形成轨道——杂化轨道;2)杂化前后轨道数目;3)杂化后轨道、发生改变。
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以sp杂化轨道形成的配合物，均为外轨型配合物