某一仅含Na2C2O4和KHC2O4的试样0.7860 g,需用20.00 mL 0.1200 mol/L 的KMnO4 溶液滴定至终点。若用0.1000 mol˙L-1的NaOH溶液滴定同样质量的样品,则需消耗NaOH溶液多少毫升
30.00 mL
举一反三
- 用0.1000mol/L HCl溶液滴定25.00mL NaOH溶液,滴定终点消耗20.00mL,则NaOH溶液的浓度为( ) A: 0.0600 mol/L B: 0.1250 mol/L C: 0.0800 mol/L D: 0.1000 mol/L
- 用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液,终点时消耗20.00mL,则NaOH溶液的浓度为 A: 0.1000 mol·L-1 B: .0.1250 mol·L-1 C: 0.08000 mol·L-1 D: 0.8000 mol·L-1
- 智慧职教: 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/L HCl溶液的滴定突跃( )
- 用0.1000mol/L HCl溶液滴定25.00ml NaOH溶液,终点时消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为,则NaOH溶液的浓度为 A: 0.1000mol/L B: 0.1250 mol/L C: 0.08000 mol/L D: 0.08 mol/L
- 用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 0.1000 mol/L HAc 溶液时,为使终点误差在 ±0.1% 以内,可选择的指示剂是
内容
- 0
智慧职教: 称取草酸(H2C2O4)试样0.1600 g,用0.1100 mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH 22.90 mL,求试样中 相关反应:H2C2O4+ 2 NaOH=Na 2C2O4+2H2O (NaOH:40.00;H2C2O4:90.04) 公式中的是:
- 1
用0.02000 mol∙L-1 KMnO4溶液滴定0.1000 mol∙L-1...ol∙L-1 Fe2+ 溶液的滴定突跃为
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二元弱酸H2B,已知pH=1.92时,δ(H2B)=δ(HB-) ;pH=6.22时,δ(HB-)=δ(B2-)。若用0.1000 mol · L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol · L-1 H2B,滴定至第一终点时选用的指示剂是( )。
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用0.02000 mol∙L-1 KMnO4溶液滴定0.1000 mol∙L-1 Fe2+ 溶液的滴定突跃为0.86V~1.47V。用0.04000mol∙L-1 KMnO4溶液滴定0.2000mol∙L-1 Fe2+ 溶液的滴定突跃为
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在酸性溶液中,为了使0.2000 g纯Na2C2O4被完全氧化,需KMnO4溶液31.00 mL。若以碘量法滴定该KMnO4溶液25.00 mL,需0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液( )毫升? [ M(Na2C2O4) = 134.0 ]