已知25 ℃时，H2S的解离平衡常数Ka1ϴ=1.7×10-7，Ka2ϴ=8.4×10-15，则0.1 H2S溶液达到解离平衡时，溶液中S2-的浓度近似为
举一反三
- 已知25 ℃时，H2S的解离平衡常数Ka1ϴ=1.7×10-7，Ka2ϴ=8.4×10-15，则0.1 H2S溶液达到解离平衡时，溶液中S2-的浓度近似为： A: 4.12×10-4 B: 8.4×10-15 C: 7.1×10-15 D: 1.7×10-7
- 利用酸溶解硫化物的共同平衡关系式为: MS (s) + 2H+ (aq) ↔ M2+ (aq) + H2S (aq) , 则共同平衡常数 K 与硫化物的沉淀-溶解平衡常数和氢硫酸的解离平衡常数的关系为( )。 A: K = Ksp (MS) Ka,1(H2S) Ka,2 (H2S) B: K =Ka,1(H2S) Ka,2 (H2S)/Ksp (MS) C: K =Ksp (MS)/Ka,1(H2S) Ka,2 (H2S) D: K =Ksp (MS)K2w(H2O)/Ka,1(H2S) Ka,2 (H2S)
- H2S溶液中S2- 的浓度近似等于H2S的二级解离平衡常数Ka2。
- H2S溶液中S2- 的浓度近似等于H2S的二级解离平衡常数Ka2。 A: 正确 B: 错误
- 已知Ksp ()=2.5×10-22,H2S的Ka 1=1.32×10-7,Ka 2=7.1×10-15。在Zn2+浓度为0.10 mol · L-1的溶液中通入H2S至饱和(H2S浓度为0.10mol · L-1),则ZnS开始析出时,溶液的pH 值为*** ( ) A: 0.51 B: 0.72 C: 0.13 D: 0.45