已知NH3·H2O的pKb=4.74,计算0.15 mol/L NH4Cl的pH为:
5.04
举一反三
- 欲配制pH=5的缓冲溶液,应选用下列( )共轭酸碱 对。 A: NH2OH2+—NH2OH(NH2OH的pKb=3.38) B: HAc-Ac-(HAc的pKa=4.74) C: NH +—NH •H O 4 3 2(NH3•H2O的pKb=4.74) D: HCOOH—HCOO-(HCOOH的pKa=3.74)
- 欲配制pH=5的缓冲溶液,应选用下列()共轭酸碱对。 A: NH<sub>2</sub>OH<sub>2</sub><sup>+</sup>—NH2OH(NH<sub>2</sub>OH的pKb=3.38) B: HAc—Ac<sup>-</sup>(HAc的pKa=4.74) C: NH<sub>4</sub><sup>+</sup>—NH3•H2O(NH<sub>3</sub>•H<sub>2</sub>O的pKb=4.74) D: HCOOH—HCOO<sup>-</sup>(HCOOH的pKa=3.74)
- 已知NH3·H2O的pKb=4.74,则0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液的pH为11.13。( )
- 已知NH3·H2O的pKb=4.74,则0.15 mo1·L-1NH4Cl溶液的pH为5.04。( )
- 下列缓冲溶液中,缓冲能力最强的是( ) A: 0.1 mol·L<sup>-1 </sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和0.1 mol·L<sup>-1</sup><sup> </sup>NH<sub>4</sub>Cl等体积混合溶液 B: 0.2 mol·L<sup>-1 </sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和0.2 mol·L<sup>-1</sup><sup> </sup>NH<sub>4</sub>Cl以2:1体积混合溶液 C: 0.1 mol·L<sup>-1 </sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和0.1 mol·L<sup>-1</sup><sup> </sup>NH<sub>4</sub>Cl以2:1体积混合溶液 D: 0.2 mol·L<sup>-1 </sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和0.2 mol·L<sup>-1</sup><sup> </sup>NH<sub>4</sub>Cl等体积混合溶液
内容
- 0
写出下列质子条件式 (1) c ( mol/L ) K 2 HPO 4 溶液 (2) a ( mol/L ) NH 3 + b ( mol/L ) NH 4 Cl 溶液
- 1
已知NH3·H2O的pKb=4.74,pH=9.56的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中NH4Cl和NH3·H2O的物质的量浓度比是 A: 2:1 B: 1:2 C: 1:1 D: 1:3
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在相同浓度下,各溶液pH值由大到小的顺序是 ()。 A: ANaOH>NH<sub>3</sub>²H<sub>2</sub>O>NH<sub>4</sub>Cl>HCl>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> B: BNaOH>NH<sub>3</sub>²H<sub>2</sub>O>NH<sub>4</sub>Cl>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>>HCl C: CNaOH>NH<sub>3</sub>²H<sub>2</sub>O>HCl>NH<sub>4</sub>Cl>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
- 3
在NH3·H2O中加入一些NH4Cl晶体,则下列说法正确的为( )。 A: NH<SUB>3</SUB>·H<SUB>2</SUB>O的电离增加 B: NH<SUB>3</SUB>·H<SUB>2</SUB>O电离常数kb增大 C: 溶液的pH值减小 D: 溶液的pH值增加
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欲配制pH=5的缓冲溶液,应选用下列()共轭酸碱对。 A: NHOH—NH2OH(NHOH的pKb=3.38) B: HAc—Ac(HAc的pKa=4.74) C: NH—NH3•H2O(NH•HO的pKb=4.74) D: HCOOH—HCOO(HCOOH的pKa=3.74)