能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题。
举一反三
- 对于基态原子电子排布规则，下列叙述中正确的是（）。 A: 按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n个 B: 当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故Br的电子排布为[Ar]3d4s4p C: 原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的 D: 能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题
- 在能量简并的d轨道中电子排布成↑↑↑↑,而不排布成,其最直接的根据是 A: 能量最低原理 B: 保里原理 C: 原子轨道能级图 D: 洪特规则
- 在能量简并的d轨道中电子排布成 ↑ ↑ ↑ ↑ ，而不排布成 [img=105x15]18030eb87772f2f.jpg[/img]， 其最直接的根据是 A: 能量最低原理 B: 保里原理 C: 原子轨道能级图 D: 洪特规则
- 在能量简并的 d 轨道中电子排布成↑↑↑↑↑，而不排列成↑↓↑↓↑ ，其最直接的根据是（） A: 能量最低原理 B: 保里不相容原理 C: 原子轨道能级图 D: 洪特规则
- P的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1 违背了 A: 能量最低原理 B: 泡利不相容原理 C: 洪特规则特例 D: 洪特规则