除了 s 轨域外，其余的原子轨域如 p, d 原子轨域皆不可能拥有径向节面。请问此叙述是否正确？
举一反三
- 续上题， [NNN]- 离子中间N原子的混成轨域是SP2混成轨域。此叙述是否正确？
- Zn原子的价电子数只有2个，因为Zn原子的3d轨域全部填满属于内壳层轨域。此叙述是否正确？
- 「价键理论」中的「混成轨域」指的是中心原子本身的2~7个价层壳原子轨域重新混成产生不同几何形状的新原子轨域。这些新的原子轨域能阶相同（即为「简并状态」），而且依照「VSEPR」所预测的方位跟其它原子的原子轨域形成 σ 键。此叙述是否正确？
- 利用价层壳轨域所组成的分子轨域其实产生了不少的空的分子轨域，因此根本不需要利用空的d轨域来扩充原本的原子轨域去进行「sp3d 或 sp3d2 …混成轨域」。此叙述是否正确呢？
- <p>「能带理论」的「导电带」轨域类似分子轨域中的「反键结轨域」，电子不会被束缚在原子核之间，离域性较大，比较容易在原子间游动。此叙述是否正确呢？</p>