具有18电子构型的离子极化力和变形性都较强。（ ）
对
举一反三
- 具有18电子构型的离子极化力和变形性都较强。（ ） A: 错 B: 对
- 离子的极化力和变形性取决于离子的电荷数和半径及离子的电子构型。
- 关于离子的极化力,下列说法错误的是 ( ) A: 离子的电荷越多,半径越小,产生的电场越强,极化力越强 B: 离子电荷相同,半径相近时,极化力相近 C: 18+2、18和2电子构型的离子,极化力大于9~17和8电子构型的离子 D: 离子的极化力是离子本身的电场使周围邻近离子极化变形的能力
- Ag+为18电子构型，变形性和极化力都较大，因此卤化银(AgX)中化学键都已过渡为共价键
- 下列各种电子构型的正离子，其极化力和变形性均较小的是（4.0分） A: 8电子构型 B: 9-17电子构型 C: 18电子构型 D: 18+2电子构型
内容
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下列各种电子构型的正离子，其极化力和变形性均较小的是()。 A: 8电子构型 B: 9一17电子构型 C: 18电子构型 D: 18+2电子构型
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下列各种电子构型的正离子，其极化力和变形性均较小的是（ ）。 A: 8电子构型 B: 9～17电子构型 C: 18电子构型 D: 18+2电子构型
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下列各种电子构型的正离子,其极化力和变形性均较小的是 A: 8电子构型 B: 9～17电子构型 C: 18电子构型 D: 18＋2电子构型
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阳离子在电荷相同，半径相近时，其极化力与离子的电子构型有关，2e、18e、（18+2）e构型极化力较强（）
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通常像Ag+、Cd2+、Hg2+等18电子构型的离子，其极化力较大，极化率也较大。因此，当它们与变形性较强的阴离子构成晶体时，常有明显的极化作用，而使键型、晶型发生改变。