已知Eθ(Br2/Br-)=1.0873V,Eθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V。当pH=3.0时,E(Cr2O72-/Cr3+)=0.92V,说明在标准状态时Cr2O72-氧化Br-;而在pH=3.0时,则为Br2氧化Cr3+。
举一反三
- 已知EA—/V:Cr2O72- +1.358Cr3+ -0.41Cr2+ -0.86Cr,则E—（Cr2O72-/Cr）＝______ V,Cr3+不能发生______ 反应
- H2O2在碱性介质中可以把Cr(OH)3氧化成CrO42-,而在酸性介质中H2O2却能把Cr2O72-离子还原成Cr3+离子,写出这两个离子反应式并且用电极电势的概念解释说明。[br][/br]Eθ(Cr2O72-/Cr3+)= 1.33V Eθ(CrO42-/Cr(OH)3)= -0.12V[br][/br]Eθ(O2,H+/H2O) = 1.23V Eθ(O2,H+/H2O2)= 0.694V[br][/br]Eθ(H2O2,H+/ H2O)= 1.763V Eθ(H2O2 / OH-)= 0.867V
- 1 ． K 2 Cr 2 O 7 中 Cr 的氧化数是 ______ ， Cr 3 (SO 4 ) 2 中 Cr 的氧化数是 ______ 。
- H2O2在碱性介质中可以把Cr(OH)3氧化成CrO42-，而在酸性介质中H2O2却能把Cr2O72-离子还原成Cr3+离子，写出这两个离子反应式并且用电极电势的概念解释说明。[br][/br] EӨ(Cr2O72-/Cr3+)= 1.33V EӨ(CrO42-/Cr(OH)3)= -0.12V EӨ(O2,H+/H2O) = 1.23V EӨ(O2,H+/H2O2)= 0.694V EӨ(H2O2,H+/ H2O)= 1.763V EӨ(H2O2 / OH-)= 0.867V
- 使用条件电势和标准电极电势计算Cr2O72-/Cr3+的电极电势，下列公式正确的是(Cr(VI)表示Cr2O72-；Cr(III)表示Cr3+)： A: E Cr(VI)/ Cr(III)= EƟ' Cr(VI)/ Cr(III)+(0.0592/6)*lg(C Cr(VI)/ C Cr(III) B: E Cr(VI)/ Cr(III)= EƟ' Cr(VI)/ Cr(III)+ (0.0592/6)*lg(C Cr(VI)/ C2 Cr(III) C: E Cr(VI)/ Cr(III)= EƟ' Cr(VI)/ Cr(III)+ (0.0592/6)*lg(C Cr(VI)[H+]14/ C2 Cr(III) D: ECr(VI)/ Cr(III)=EƟCr(VI)/Cr(III)+ (0.0592/6)*lg([Cr(VI)][H+]14/ [Cr(III)2])