氢燃料是指液态氢燃料。燃烧1g氢气能释放出()的热量
A: 142kJ
B: 152kJ
C: 136kJ
D: 210kJ
A: 142kJ
B: 152kJ
C: 136kJ
D: 210kJ
A
举一反三
- 298 K时,反应 BaCl2·H2O(s)=BaCl2(s)+ H2O(g),达平衡时p(H2O) =330 Pa,则反应的ΔrGmθ为() A: -14.2 kJ/mol B: +14.2 kJ/mol C: +142 kJ/mol D: -142 kJ/mol
- (等压热与等容热的关系)1 mol液体苯在298 K时置于氧弹式量热计中完全燃烧,生成液态水和二氧化碳气体,同时释放出热量 3264 kJ。则其等压燃烧热Qp约____。 A: 3260 kJ B: -3260 kJ C: 3268 kJ D: -3268 kJ
- 已 知 C (s) + 1/2O2(g) → CO (g) 的△rHmθ= -110.5 kJ·mol-1,C (s) +O2(g) → CO2 (g) 的△rHmθ= -393.5 kJ·mol-1, 则 CO (g)+ 1/2O2(g) → CO2(g) 的△rHmθ=..........................( )。 A: -283.0 kJ·mol-1; B: 283.0 kJ·mol-1; C: -110.5 kJ·mol-1; D: -504.0 kJ·mol-1。
- 已知H2O (l) = H2 (g) +1/2 O2 (g) DrHmy = 285.8 kJ·mol–1 则反应2 H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) 的 DrHmy 为 ( ) A: 285.8 kJ·mol–1 B: - 285.8 kJ·mol–1 C: 571.6 kJ·mol–1 D: - 571.6 kJ·mol–1
- 已知在298K时反应2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)的ΔrHmθ为164 kJ·mol–1,则该反应的ΔrUmθ为 A: 166.5 kJ·mol–1 B: 328 kJ·mol–1 C: 146 kJ·mol–1 D: 161.5 kJ·mol–1
内容
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298 K时,反应2N2 (g) + O2 (g) = 2N2O (g) 的r UmΘ为166.5 kJ∙mol−1,则该反应的r HmΘ为( ) A: 82 kJ∙mol−1 B: 146 kJ∙mol−1 C: 164 kJ∙mol−1 D: 328 kJ∙mol−1
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(等压热与等容热的关系)1 mol液体苯在298 K时置于氧弹式量热计中完全燃烧,生成液态水和二氧化碳气体,同时释放出热量 3264 kJ。则其等压燃烧热Q[img=5x18]17e0acd5bb9a80d.jpg[/img]约。 A: 3260 kJ B: -3260 kJ C: 3268 kJ D: -3268 kJ
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环境对体系做功10 kJ,且体系从环境获得5 kJ的热量,则体系的热力学能变化为 A: 15 kJ B: 5 kJ C: -5 kJ D: -15 kJ
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1g蛋白质在体内氧化分解成二氧化碳和水,可产生的能量为( ) A: 37.6 KJ B: 17.1 KJ C: 9 KJ D: 41 KJ
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在298K,反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是。 A: 1.2 kJ∙mol-1 B: 3.7 kJ∙mol-1 C: -1.2 kJ∙mol-1 D: -3.7 kJ∙mol-1