醋酸的电离度和电离平衡常数随着醋酸浓度的变化而改变。
错
举一反三
内容
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醋酸在水中电离后的电力平衡常数为K,加入盐酸,氢离子浓度增加了,醋酸电离平衡逆向移动
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测定醋酸电离常数和电离度的依据是什么
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在0．1mol／L醋酸溶液中，下列说法不正确的是（）。 A: 加入少量氢氧化钠溶液，醋酸的电离平衡向右移动 B: 加入水稀释后，醋酸的电离度增加 C: 加入浓醋酸，由于增加反应物的浓度，使醋酸的电离平衡向右移动，电离度增加 D: 加入少量盐酸，使醋酸电离度减小
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在0.1mol/L的醋酸溶液中，下列叙述不正确的是（）。 A: 加入少量的NaOH溶液，醋酸的电离平衡向右移动 B: 加水稀释后，醋酸的电离度增加 C: 加人浓醋酸，由于增加反应物浓度，使醋酸的电离平衡向右移动，使醋酸电离度增加 D: 加入少量的HCI，使醋酸的电离度减小
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在0.1mol/L的醋酸溶液中，下列叙述不正确的是 。 A: 加入少量的NaOH溶液，醋酸的电离平衡向右移动 B: 加水稀释后，醋酸的电离度增加 C: 加入浓醋酸，由于增加反应物浓度，使醋酸的电离平衡向右移动，使醋酸电离度增加 D: 加入少量的HCl，使醋酸的电离度减小