010mol·L－1NH4Cl和0.2mol·L－1NH3·H2O缓冲溶液的PH值为。已知Kb＝1.8×10－5（）
A: 9.56
B: 8.35
C: 4.75
D: 7
A: 9.56
B: 8.35
C: 4.75
D: 7
举一反三
- 下列缓冲溶液中，缓冲能力最强的是（ ） A: 0.1 mol·L<sup>-1 </sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和0.1 mol·L<sup>-1</sup><sup> </sup>NH<sub>4</sub>Cl等体积混合溶液 B: 0.2 mol·L<sup>-1 </sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和0.2 mol·L<sup>-1</sup><sup> </sup>NH<sub>4</sub>Cl以2:1体积混合溶液 C: 0.1 mol·L<sup>-1 </sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和0.1 mol·L<sup>-1</sup><sup> </sup>NH<sub>4</sub>Cl以2:1体积混合溶液 D: 0.2 mol·L<sup>-1 </sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和0.2 mol·L<sup>-1</sup><sup> </sup>NH<sub>4</sub>Cl等体积混合溶液
- 写出下列质子条件式 (1) c ( mol/L ) K 2 HPO 4 溶液 (2) a ( mol/L ) NH 3 + b ( mol/L ) NH 4 Cl 溶液
- 计算含有 1.0mol·L -1 NH 3 的 1.0×10 -3 mol·L -1 [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 溶液和含有 0.10 mol·L -1 NH 3 的 1.0×10 -3 mol·L -1 [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 溶液中 Zn 2+ 浓度分别是多少？
- 已知KbΘ（NH3·H2O）=1.8×10–5，在含有0.010mol·L–1 NH3·H2O和0.010 mol·L–1 KOH混合液中，c（NH4+）等于（） A: 9.0×10 mol·L B: 1.8×10 mol·L C: 0.020 mol·L D: 6.0×10mol·L
- 将50.0 mL0.100 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液，加入到50.0 mL 0.200 mol·L-1NH3·H2O溶液中，得到的缓冲溶液pH值是[Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]： A: 8.70 B: 9.56 C: 9.26 D: 9.00