基于反应2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ [Sn(IV)/Sn(II)的条件电位 = 0.10V, Fe(III)/Fe(II) 的条件电位= 0.68 V]的氧化还原滴定法，当Fe3+被滴定一半时，溶液的电位为 ________(两位有效数字) V
举一反三
- 用0.01mol/L SnCl2二氯化锡 [Sn(IV)/Sn(II)的条件电位=0.10V]滴定0.01mol/L铁离子 [Fe(III)/Fe(II) 的条件电位=0.68V], 其滴定反应至化学计量点时，溶液的电位值为 V A:
- *已知 E y (Cl 2 /Cl - ) = 1.36 V 、 E y (Hg 2+ /Hg) = 0.85 V 、 E y (Fe 3+ /Fe 2 + ) = 0.77 V 、 E y (Sn 2+ /Sn )= -0.14 V ，在标准状态下，下列各组物质不可共存于同一溶液的是 。 (A) Hg 2+ 和 Fe 3+ (B) Cl - 和 Fe 3+ (C) Sn 和 Fe 3+ (D) Fe 3+ 和 Hg
- 中国大学MOOC: 在1 mol/L 硫酸溶液中，以Ce(IV) （电极电位是1.44 V）标准溶液滴定Fe(II)溶液（电极电位是0.68 V），化学计量点的电位是（ ）V。
- 【单选题】已知 φ θ (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0.771V , φ θ (Fe 2+ /Fe) = -0.41V , φ θ (Sn 4+ /Sn 2+ ) = 0.15V , φ θ (Sn 2+ /Sn)= -0.14V ,在标准状态下,下列反应不能正向进行的是 () A. Fe 3+ +Fe = 2Fe 2+ B. Fe 2+ +Sn = Fe+Sn 2+ C. 2Fe 3+ +Sn 2+ = 2Fe 2+ +Sn 4+ D. Sn 4+ +2Fe = Sn 2+ +2Fe 2+
- 已知Eθ (Fe3+/Fe2+)=0.771V,Eθ (Fe2+/Fe)= -0.447V, Eθ (Sn2+/Sn)= -0.12V,标准态下,能共存的是( )。 A: Sn2+,Fe B: Fe3+,Sn,Fe C: Sn,Fe2+ D: Fe2+,Sn2+