已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V,E(Fe2+/Fe)= -0.447V,E(O2/H2O)=1.229V,则下列氧化还原能力大小顺序正确的是
A: 氧化能力Fe3+> O2>Fe2+
B: 氧化能力Fe3+>Fe2+ >H2O
C: 还原能力Fe>Fe2+> O2
D: 氧化能力O2>Fe3+> Fe2
A: 氧化能力Fe3+> O2>Fe2+
B: 氧化能力Fe3+>Fe2+ >H2O
C: 还原能力Fe>Fe2+> O2
D: 氧化能力O2>Fe3+> Fe2
举一反三
- 已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V,E(Fe2+/Fe)= -0.447V, E(O2/H2O)=1.229V,则下列氧化还原能力大小顺序正确的是d0fdd59bb378a99f53a3d0ee37b72925.pngd0fdd59bb378a99f53a3d0ee37b72925.pngd0fdd59bb378a99f53a3d0ee37b72925.png
- T>570 ℃, Fe O 2 → FeO Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 , 不易氧化。
- 298K时,下列电极反应的标准电极电势 (1) Fe3+ + 3e-=Fe Eθ(Fe3+|Fe)=-0.036V<br/>(2) Fe2+ + 2e-=Fe Eθ(Fe2+|Fe)=-0.439V<br/>则反应Fe3+ + e-=Fe2+的Eθ(Pt|Fe3+,Fe2+)等于() A: 0.184 V B: 0.352 V C: -0.184 V D: 0.770 V
- 在Fe3+、Fe2+混合溶液中,加入NaOH。当沉淀反应达到平衡时,保持[OH-]的浓度为1.0 mol·L-1。则E(Fe3+/Fe2+)=( )V,E θ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)=( )V。已知E θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V, Fe(OH)3和Fe(OH)2的Kspθ 分别为2.6×10-39、4.9×10-17。 A: -0.54V -0.54V B: -0.54V 0.771V C: 0.54V 0.771V D: 0.771V -0.54V
- 已知ϕθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,ϕθ(Fe2+/Fe+)=-0.41V,ϕθ(O2/H2O2)=0.695V,ϕθ(H2O2/H2O)=1.76V在标准态时,在H2O2酸性溶液中加入适量Fe2+,可生成的产物是()。 A: Fe,O B: Fe,O C: Fe,HO D: Fe,HO