已知E(Fe3+／Fe2+)=0.771V，E(Fe2+／Fe)= -0.447V，E(O2／H2O)=1.229V，则下列氧化还原能力大小顺序正确的是
A: 氧化能力Fe3+> O2>Fe2+
B: 氧化能力Fe3+>Fe2+ >H2O
C: 还原能力Fe>Fe2+> O2
D: 氧化能力O2>Fe3+> Fe2
A: 氧化能力Fe3+> O2>Fe2+
B: 氧化能力Fe3+>Fe2+ >H2O
C: 还原能力Fe>Fe2+> O2
D: 氧化能力O2>Fe3+> Fe2
举一反三
- 已知E(Fe3+／Fe2+)=0.771V，E(Fe2+／Fe)= -0.447V， E(O2／H2O)=1.229V，则下列氧化还原能力大小顺序正确的是d0fdd59bb378a99f53a3d0ee37b72925.pngd0fdd59bb378a99f53a3d0ee37b72925.pngd0fdd59bb378a99f53a3d0ee37b72925.png
- T>570 ℃， Fe O 2 → FeO Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 ， 不易氧化。
- 298K时，下列电极反应的标准电极电势 (1) Fe3+ + 3e-=Fe Eθ(Fe3+|Fe)=-0.036V<br/>(2) Fe2+ + 2e-=Fe Eθ(Fe2+|Fe)=-0.439V<br/>则反应Fe3+ + e-=Fe2+的Eθ(Pt|Fe3+,Fe2+)等于（） A: 0.184 V B: 0.352 V C: -0.184 V D: 0.770 V
- 在Fe3+、Fe2+混合溶液中,加入NaOH。当沉淀反应达到平衡时,保持[OH-]的浓度为1.0 mol·L-1。则E(Fe3+/Fe2+)=( )V,E θ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)=( )V。已知E θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V, Fe(OH)3和Fe(OH)2的Kspθ 分别为2.6×10-39、4.9×10-17。 A: -0.54V -0.54V B: -0.54V 0.771V C: 0.54V 0.771V D: 0.771V -0.54V
- 已知ϕθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，ϕθ（Fe2+/Fe+）=-0.41V，ϕθ（O2/H2O2）=0.695V，ϕθ（H2O2/H2O）=1.76V在标准态时，在H2O2酸性溶液中加入适量Fe2+，可生成的产物是（）。 A: Fe，O B: Fe，O C: Fe，HO D: Fe，HO