为测定某盐酸溶液的浓度，利用已知准确浓度的氢氧化钠溶液进行滴定操作，然后根据二者化学计量关系及消耗的氢氧化钠体积求算出盐酸溶液的浓度，这一测定方法是化学分析法。
举一反三
- 用已知准确浓度的氢氧化钠溶液，滴定盐酸溶液时。首先用移液管准确移取20毫升盐酸溶液于锥形瓶中，加1-2滴酚酞指示剂溶液呈现无色。然后用滴定管将氢氧化钠溶液滴定，至溶液由无色变为粉红色30s不消失，停止操作。再根据氢氧化钠溶液的浓度和所消耗的体积，计算此次测定盐酸的浓度。 以上滴定分析中，标准溶液、待测溶液、指示剂分别是什么？如何判定滴定终点？
- 已知一新配制的氢氧化钠溶液待标定其浓度,现用0.1000mol/L盐酸溶液标定25mL,该氢氧化钠溶液消耗盐酸溶液18.75mL,求该氢氧化钠溶液的浓度?
- 题目：用已知准确浓度为0.1000 mol/L的盐酸（HCl）溶液滴定未知浓度的氢氧化钠（NaOH）溶液10.00mL。题中标准溶液（即浓度准确已知的）是（ ） A: 盐酸（HCl） B: 氢氧化钠（NaOH）
- 题目：用已知准确浓度为0.1000 mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液滴定未知浓度的盐酸（HCl）溶液25.00mL。题中标准溶液（即浓度准确已知的）是（ ）。 A: 盐酸（HCl） B: 氢氧化钠（NaOH）
- 2.摩尔浓度相同，体积相同的盐酸、硫酸、磷酸，如用同摩尔浓度氢氧化钠溶液去中和，则消耗氢氧化纳的体积是相同的。