已知Eϴ(Fe3+/Fe2+) = +0.77 v,今测得E(Fe3+/Fe2+) = +0.73 v ,这说明 ( )。
A: [Fe3+] <; 1.0 mol·L-1
B: [Fe2+] <; 1.0 mol·L-1
C: [Fe3+]/[Fe2+] >; 1.0
D: [Fe3+]/[Fe2+] <; 1.0
A: [Fe3+] <; 1.0 mol·L-1
B: [Fe2+] <; 1.0 mol·L-1
C: [Fe3+]/[Fe2+] >; 1.0
D: [Fe3+]/[Fe2+] <; 1.0
D
举一反三
- 在Fe3+、Fe2+混合溶液中,加入NaOH。当沉淀反应达到平衡时,保持[OH-]的浓度为1.0 mol·L-1。则E(Fe3+/Fe2+)=( )V,E θ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)=( )V。已知E θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V, Fe(OH)3和Fe(OH)2的Kspθ 分别为2.6×10-39、4.9×10-17。 A: -0.54V -0.54V B: -0.54V 0.771V C: 0.54V 0.771V D: 0.771V -0.54V
- 298K时，下列电极反应的标准电极电势 (1) Fe3+ + 3e-=Fe Eθ(Fe3+|Fe)=-0.036V<br/>(2) Fe2+ + 2e-=Fe Eθ(Fe2+|Fe)=-0.439V<br/>则反应Fe3+ + e-=Fe2+的Eθ(Pt|Fe3+,Fe2+)等于（） A: 0.184 V B: 0.352 V C: -0.184 V D: 0.770 V
- 已知E1（Fe3+〡Fe）=-0.036V，E2（Fe3+〡Fe2+）=0.771V，则E3（Fe2+〡Fe）=（）。
- 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3+ + 3e-→ Fe Eϴ (Fe3+/Fe)=-0.036V Fe2+ + 2e-→ Fe Eϴ(Fe2+/Fe)=-0.439V 则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eϴ (Pt/Fe3+, Fe2+)等于
- φθ(Fe2+/Fe)＝－0.45V，φθ(Ag+/Ag)＝0.80V，φθ(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，the strongest oxidant and reducing agent in the above pairsat standard state are respectively A: Ag+，Fe2+ B: Ag+，Fe C: Fe3+，Fe D: Fe2+，Ag E: Ag，Fe3+
内容
- 0
已知Eθ (Fe3+/Fe2+)=0.771V,Eθ (Fe2+/Fe)= -0.447V, Eθ (Sn2+/Sn)= -0.12V,标准态下,能共存的是( )。 A: Sn2+,Fe B: Fe3+,Sn,Fe C: Sn,Fe2+ D: Fe2+,Sn2+
- 1
现有三个原电池 ：(－) Fe∣Fe2＋║Fe3＋，Fe2＋∣Pt (＋) (－) Fe∣Fe3＋║Fe3＋，Fe2＋∣Pt (＋) (－) Fe∣Fe2＋║Fe3＋∣Fe (＋)设离子浓度都是1mol∙L－1 ，下列几种说法中正确的是 A: 电池反应式相同，EΘ 不同 B: 电池反应式相同，EΘ 相同 C: 电池反应式不同，EΘ 不同 D: 电池反应式不同，EΘ 相同
- 2
下列电对中,若氢离子浓度增大,电极电势增大的是____________ A: Cl2/Cl- B: Fe2+/Fe C: Fe(OH)3/Fe(OH)2 D: Fe3+/Fe
- 3
已知Eθ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V；[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-的Kfθ分别为1.0´1042和1.0´1035，则Eθ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)应为（ ）V
- 4
已知配合物的稳定常数K稳 [Fe(CN)63‒]＞K稳 [Fe(CN)42‒]，则下列描述正确的是（ ） A: E[ Fe(CN)63‒/ Fe(CN)42‒]＞E( Fe3+/Fe2+) B: E[ Fe(CN)63‒/ Fe(CN)42‒]＜E( Fe3+/Fe2+) C: 无法判断 D: E[ Fe(CN)63‒/ Fe(CN)42‒] = E( Fe3+/Fe2+)