反应 Ag 2SO4( s ) ＝ 2 Ag＋(aq) ＋ SO42－(aq) 达到平衡后 ，进行下面操作， Ag 2SO4( s ) 的量将会发生什么变化 ？ ⑴ 加入过量水 ⑵ 加入AgNO3 ⑶ 加入NaNO3⑷ 加入 NaCl ，有一些 AgCl 将沉淀 ⑸ 加入氨水，Ag＋＋ 2 NH3＝ Ag(NH3)2＋生成银氨配离子。
⑴ Ag 2SO4( s )量减少 。 ⑵ Ag 2SO4( s )量增加 。 ⑶ Ag 2SO4( s )量减少 。 ⑷ Ag 2SO4( s )量减少 。 ⑸ Ag 2SO4( s )量减少 。
举一反三
- 已知平衡体系 AgCl( s ) ＋ 2 CN－(aq) ＝ Ag(CN)2－(aq) ＋ Cl－(aq)ΔrHmΘ＝＋21 kJ·mol－1 ，当改变下列平衡条件时 ，平衡的移动方向如何？⑴ 加入 NaCN(s)⑵ 加入 AgCl(s)⑶ 降低体系温度⑷ 加入 H2O(l)⑸ 加入 NaCl(s)⑹ 加入AgNO3 (7) 加入NaNO3
- 【单选题】在含有 0.10mol/L AgNO 3 和 0.20mol/L NH 3 的混合溶液中 , 下列关于 NH 3 的物料平衡方程正确的是 A. [NH 3 ] = 0.20mol/L B. [NH 3 ]+[Ag(NH 3 ) + ]+[Ag(NH 3 ) 2 + ] = 0.20mol/L C. [NH 3 ]+[Ag(NH 3 ) + ]+2[Ag(NH 3 ) 2 + ] = 0.20mol/L D. [NH 3 ]+[Ag(NH 3 ) + ]+2[Ag(NH 3 ) 2 + ]+[NH 4 + ] = 0.20mol/L
- 【单选题】下列电对中 E y 值最大的是 。 (A) E y (Ag + /Ag) (B) E y ([Ag(NH 3 ) 2 ] + /Ag) (C) E y ([Ag(CN) 2 ] - /Ag) (D) E y (AgI/Ag) A. Ey (Ag+/Ag) B. Ey ([Ag(NH3)2] + /Ag) C. Ey ([Ag(CN)2]- /Ag) D. Ey (AgI/Ag)
- 【单选题】电池Ag(s)|Ag + (aq)||Cl –(aq)|AgCl(s)|Ag(s)发生的电池反应为 A. Ag + +Cl - → AgCl(s) B. 2AgCl(s) → 2Ag(s)+ Cl 2 (g) C. AgCl(s) → Ag + + Cl - D. 2Ag(s)+Cl 2 (g) → 2AgCl(s)
- 在[Ag(NH3)2]NO3溶液中，存在下列平衡：Ag+＋2NH3⇌[Ag(NH3)2]+。若向溶液中加入HCl，则平衡向 移动；若向溶液中加入氨水，则平衡向 移动（填左、右）。
内容
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电池(1) Ag(s) | AgCl(s) | KCl (aq) | Cl2 | Pt(s) ，电池(2) Ag(s) | AgNO3(aq) || KCl (aq) | AgCl (s) | Ag(s)的电池电动势E1、E2都与Cl-浓度无关。
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下列电池中,哪个电池反应不可逆:()()A.()Zn()(s)|Zn()2+()||Cu()2+()|()Cu(s)()B.()Zn()(s)|H()2()SO()4()|()Cu(s)()C.()Pt,H()2()(g)|HCl(aq)|AgCl()(s),Ag(s)()D.()Pb()(s),PbSO()4()(s)|H()2()SO()4()(aq)|()PbSO()4()(s),PbO()2()(s)
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中国大学MOOC: AgNO3与适量氨水反应生成AgOH沉淀，氨水过量后生成[Ag(NH3)2]+。
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在配合物[Ag(NH3)2]+溶液中,过量氨水浓度为 0.10mol·L-1,溶液中[Ag(NH3)2]+/[ Ag]+ = ( ) (Kf⊖[Ag(NH3)2]+=1.7 × 107)
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【单选题】某溶液含有KCl、KBr、 K 2 CrO 4 浓度均为 0.01 mol·dm - 3 , 向溶液中逐滴加入 0.01 mol·dm - 3 的AgNO 3 溶液时,最先和最后沉淀的是()。已知: Ksp (AgCl)=1.56 ́ 10 - 10 , Ksp (AgBr)=7.7 ́ 10 - 13 , Ksp (Ag 2 CrO 4 )=9.0 ́ 10 - 12 。 A. AgBr ， Ag 2 CrO 4 B. Ag 2 CrO 4 ， AgCl C. AgBr ， AgCl D. 共同沉淀