在350K时，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数为8.28，求此反应在3500K时的。
举一反三
- 有反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H<0，200℃时该反应的平衡常数K=12.25
- 某温度下在密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）[img=32x14]17e4499fb0c1baf.png[/img]H2（g）+CO2（g）．若CO和H2O的起始浓度皆为3mol/L，达到平衡后，CO2的浓度为1mol/L，求：（1）此温度下反应的平衡常数K（2）平衡时CO（g）的转化率（3）当平衡常数K= 4 时，CO的平衡转化率。
- 在557℃时密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）[img=32x14]17e4499fb0c1baf.png[/img]H2（g）+CO2（g）．若CO起始浓度为2mol/L，水蒸气的起始浓度为3mol/L，达到平衡后，CO2的浓度为1.2mol/L，求：（1）此温度下反应的平衡常数K（2）平衡时CO（g）和H2O（g）的转化率
- 计算298K时，如下反应的标准平衡常数。CO(g)＋H2O(g)====CO2(g)＋H2(g)已知热力学数据如下：函数已知反应在298K的热力学数据如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)2010040已知反应在298K的热力学数据如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)ΔfH(kJ·mol-1)-393.50-110.5-241.8求：（1）298K时的反应的焓变；（2）若此系统在400K时各组分气体的分压为p(CO)=p(H2O)=125kPa,p(CO2)=p(H2)=25kPa,通过计算判断反应进行的方向.已知298K时的平衡常数K=1.25
- 将CO和H2O放入密闭容器中，某温度下反应：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 平衡时，c (CO) = 0.1mol·L-1，c (H2O) = 0.2mol·L-1，c (CO2) =0.2mol·L-1。此温度下反应的平衡常数K = _______。