铝和氯气分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能作用形成典型的离子键，固态为离子晶体,[tex=2.429x1.214]FXKtOVrqiQ9b19VA3V2gV0AJIznNOmgunP5abkc7fP0=[/tex]的熔点、沸点也很高。
举一反三
- 铝和氯气分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能作用形成典型的离子键，固态为离子晶体。
- 下列说法是否正确?为什么?[br][/br]⑴铝是十分活泼的金属,氯是十分活泼的非金属,因此铝和氯能形成离子键,它们的化合物属于离子晶体。[br][/br]⑵碱性氧化物是指金属元素的氧化物,两性氧化物是指两性元素的氧化物,酸性氧化物是指非金属元素的氧化物。[br][/br]⑶在金属电动序中位置越靠前的金属越活泼,因此也越容易被腐蚀。[br][/br]⑷活泼金属元素的氧化物都是离子晶体,熔点较高,非金属元素的氧化物都是分子晶体,熔点较低。[br][/br]⑸同族元素的氧化物都具有相似的物理性质和化学性质。**
- 下列关于离子键的叙述错误的是（）。 A: 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键 B: 活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键 C: 离子半径越大，阴阳离子间的作用就越强 D: 离子带电荷越多，阴阳离子间的作用就越强
- 列举下列单质 [tex=1.786x1.0]TEUDPSco3TN0fsPPfs3thA==[/tex]种:[tex=1.286x1.357]utHvH4igaptAEXsEZc1Kjw==[/tex] 耐高温金属 [tex=1.571x1.357]4/fOzdwy6Hai4YGoWV0sfg==[/tex]硬度很大的金属; [tex=1.286x1.357]VXS75MzTkkVQBNaBAz9l9g==[/tex] 良导电金属; [tex=1.286x1.357]Wp0tfvQnF31ZPqNrVjiDpQ==[/tex]不活泼的金属[tex=1.786x1.357]dgblvpC3ZvikdJfx6E361A==[/tex] 在常温常压下为气态的非金属单质;[tex=1.286x1.357]oCPiUCtJsnhk2QjP80mDdg==[/tex] 低于 [tex=2.643x1.071]7hH1UJgCaq0n9o6BrGRm4g==[/tex]熔化物固态非金属单质。
- 以下哪些是离子晶体的结合特点?( ) A: 必须存在活泼金属和活泼非金属; B: 正负离子相间排列; C: 离子配位情况与正负离子半径比相关; D: 离子晶体一般为密排结构;