常温下SiO2是固体，而CO2是气体，主要原因是SiO2是 晶体，晶格能______，熔、沸点____；CO2是 性分子，是 晶体，_____晶格能______，熔、沸点____。
第一空： 原子， 第二空： 大 第三空： 高 第四空： 非极 第五空： 分子 第六空： 晶体 第七空： 大 第八空： 低
举一反三
- 下列晶体熔化时，需破坏共价键的是（） A: KF B: SiO<sub >2</sub> C: CO<sub >2</sub> D: HF
- 下列各种晶体中，熔化时需破坏共价键的是( )。 A: HCl B: NaCl C: SiO<SUB>2</SUB> D: CO<SUB>2</SUB>
- （1）Hg、（2）CO2、（3）NaCl、（4）SiO2四种化学物质，熔沸点从高到低排列顺序是（例如1234）
- C和Si是同族元素，但常温下CO2是气体，SiO2是固体，这是因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体 A: √ B: ×
- 下列晶体熔化时，只需克服色散力的是（）。 A: Ag B: NH<sub>3</sub> C: SiO<sub>2</sub> D: CO<sub>2</sub>
内容
- 0
在SiO2、NaCl、Mg和CO2中，熔沸点最高的是，最低的是 。
- 1
下列各种晶体，熔化时需破坏共价键的是（） A: CO B: SiO C: NaCl D: HCl
- 2
同类型的离子晶体，晶格能越大，其熔、沸点、硬度就越大。
- 3
SiO2的熔点高于CO2，原因是SiO2为原子晶体，而CO2为分子晶体。
- 4
NH3属于______晶体，占据晶格结点的是_____________，破坏晶格时只需要克服________________________，所以它的熔沸点较低。