若反应A＋B → C＋D 的速率方程为 r＝kcAcB；则下列答案正确的是： ( )
反应为二级反应，但不能确定是两分子反应
举一反三
内容
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某反应A+B=P，实验确定其速率方程为υ= kcAcB，则该反应：
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反应A+B→C+D的速率方程r=k[A][B],则反应是二级反应，不一定是二分子反应 。 A: 对 B: 错
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实验测得反应：2A+B→2C+D的速率方程为：r=k[A][B]，反应历程为：A+B→C+F(慢，k1)，A+F→C+D(快，k2)，则k1与k的关系为（）。
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若反应A+B[img=1x1]17e0a6a55067d30.gif[/img]C+B的速率方程为t=kCACB：则下列答案正确的是 A: 是二级反应，且肯定是二分子反应 B: 是二级反应，且肯定不是二分子反应 C: 反应为二级反应，但不能确定是两分子反应 D: 既不是二分子反应，也不是二级反应
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已知则其速率方程式为（） A: r =kcAcB B: r =kcAcB C: r =kcB D: r =kc E: 无法确定