最外层电子组态为5s25p4的元素,周期表中的位置在________区、________周期、________族,原子序数应为________。
P;五;ⅥA52P;五;ⅥA52
举一反三
- 原子的外层电子构型为5s25p4的元素,在周期表中位于第______ ______周期,第______ ______族,属于______ ______区,原子序数是______ ______。
- 原子序数为43的原子的电子组态是 ,属 周期 族 区的元素。最外层电子用四个量子数表示为 .
- 最外层电子组态为[tex=2.786x1.429]7u/L0gEGl6LZ0NH2gitKwEakPmWTD8JFwhOaj/NBHes=[/tex]的元素处在元素周期表的区第 周期 族, 原子序数为 .
- 元素周期表与原子结构关系()。 A: 原子序数=核电荷数 B: 周期序数=电子层数 C: 主族序数=最外层电子数 D: 族元素最外层电子数为8
- 2、4周期VA族的元素原子的电子组态为___________________,其原子序为_____________。
内容
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元素周期表与原子结构关系()。 A: A原子序数=核电荷数 B: B周期序数=电子层数 C: C主族序数=最外层电子数 D: D族元素最外层电子数为8
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某原子的最外层电子排布为nsnnp2n+1,则该元素在周期表中的位置为 A: 第二周期,ⅢA族 B: 第二周期,ⅦA族 C: 第五周期,ⅡA族 D: 第七周期,ⅡA族
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外层电子构型为3d104s2的原子属于周期______ 周期、第______ 族,处于周期表中______ 区<br/>(选填s、p、d、ds)。
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n=3,l=1的原子轨道属_____能级,该能级有______个简并轨道,半充满时,若用4个量子数的组合分别表示这些原子的状态,应该将它们写成_______.具有这样的电子组态的原子的核电荷数为_________,起元素符号是_______.最外层的电子组态为5s25p4的元素处在元素周期表的______区第_______周期________族,原子序数为_______.原子序数为43的原子的电子组态是_______,属_______周期_______族________区的元素,最外层电子用四个量子数表示为_______.某元素的价电子层有2个n=4,l=0的电子和5个n=3,l=2的电子,该元素的价电子组态为_______,价电子层有_______个未成对电子,该元素是______.
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写出原子序数分别为33.52.74三种元素原子的电子排布,并判断它们在周期表中的位置(区.周期.族)及元素名称